向溶液中加入硝酸或高氯算溶液,黄色褪去,呈现无色或浅紫色溶液的原因是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/12 14:52:27
1.CO2质量为1.1g.2.应该是碳酸钾吧?若是碳酸钾过程:K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO213844x1.1g解得x=3.45g碳酸钾溶液中溶质的质量分数为3.45g/50g*1
溶液质量没变,说明沉淀出来的碘化银质量和加入的硝酸银溶液质量一样.而银守恒.所以碘化银摩尔质量:235当硝酸银溶液质量,硝酸银摩尔质量170当溶质质量.除一下得72.3%左右就是了.
都可以,推荐照着书上写.在溶液中,[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-共存,说不清究竟是[Cu(NH3)4](OH)2还是[Cu(NH3)4]SO4就像Na+、K+、Cl-、NO3-在溶液中,
硅酸钠和硝酸反应,生成硝酸钠和硅酸,硅酸不溶,形成沉淀Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓硅酸及其盐只溶解在氢氟酸,部分超强酸和强碱溶液中,其他普通酸,包括盐酸,硫酸,硝酸,氢溴酸,
稀硝酸不止有酸性,还有氧化性,酸化过程中能氧化亚硫酸根为硫酸根,硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀.6H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+3H2O+2NO↑
稀硝酸:产生无色气体,并在空气中变为红棕色3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O2NO+O2=2NO2浓硝酸:产生红棕色气体Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2↑+H
显然是D白色沉淀有可是BaSO4还有可能是AgCL但不可能同时存在(此题中)因为要是同时存在的话就证明原溶液中同时含有Ag离子和SO4离子因为AgSO4是不容水的所以只能含有其中一种故选D
少量:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(大量:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O)少量Ca(OH)2:OH-完全与HCO3-中和,但Ca2+只能结合
溶液中加入溶质后,过饱和了吗?若溶质全部溶溶质质量分数(w)和溶液的质量(m),向溶液中加入溶质(X)(或加入溶剂(y))加溶质——(mw+x)/(m+x)加溶剂——mw/(m+y)
C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银
2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O
不对!硝酸有氧化性,可能会把亚硫酸根氧化成硫酸根硫酸根的检验:向x溶液中加足量盐酸(排除Ag+、碳酸根、亚硫酸根等的干扰),静置后取上层澄清液,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则x溶液中含有硫酸根
可能有Ag+(AgcL不溶于稀硝酸),SO42-(BASO4同理)
初期的沉淀是亚硫酸钡,是通过复分解反应得到.再加入硝酸,亚硫酸钡会先溶解,生成亚硫酸根,其中的硫是+4价,具有还原性.又因为硝酸有强氧化性,会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与钡离子结合,生成硫酸钡,硫
硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO冒出+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2冒出+H2SO4+H2O再问:为什么硝酸的氧化性强于亚硫
1、HCO32-+OH-+Ca2+=CaCO3(沉)+H2O2、2HCO32-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉)+2H2O+CO32-
因为硝酸的氧化性强于亚硫酸,因此会有硫酸根生成;3H2SO3+2HNO3(稀)=2NO(气体)+3H2SO4+H2OH2SO3+2HNO3(浓)=2NO2(气体)+H2SO4+H2O
你想问什么再问:向硝酸铜,硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加稀硫酸有气体生成,则滤出的固体中有什么?铜、铁吗?再答:是的,因为铁只能置换铜,说明固体中一定有铜,而铁不能置
n(Cu)=3.2/64=0.05mol(1)c(HNO3)=0.2-0.05*2=0.1mol/L(2)n(e)=0.05*2=0.1mol(3)n(NO)+n(NO2)=0.26-0.2=0.06
首先NH4Cl,AgNO3,NaOH形成的是银氨溶液2NH4Cl+2NaOH+AgNO3=[Ag(NH3)2]NO3+2NaCl+2H2O如果过量HNO3那么[Ag(NH3)2]+中的NH3会被H+中