向盛有100g过氧化氢溶液的试管中加入3g二氧化锰,完全反应-搜答案-搜狗做题网

再问：方程式呢再答：图片中再问：哦哦

根据质量守恒定律可知氧气的质量是：68g+1.5g-67.9g=1.6g 设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：2H2O2 MnO2 . 2

过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=(101.3g−5g)×1×218×100%100g×100%=10.7%故选：D．

（1）由质量守恒定律可知该反应生成氧气的质量是：（100g+3g）-98.8 g=3.2g；（2）设：参加反应的过氧化氢质量是x．2H2O2 MnO2 . 2H

减少的质量是生成O2的质量,是34+0.5-33.7=0.8g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8x=3.4g溶质的质量分数是3.4/34*100%=10%答

反应后生成氧气的质量=100+10-106.8=3.2g；2H2O2=2H2O+O26832X3.2g所取溶液中H2O2的质量=6.8g；该瓶过氧化氢的溶质质量分数=6.8/100=6.8%

（1）过氧化氢溶液中溶质的质量：40g×8.5%=3.4g；答案：3.4g；（2）设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x．2H2O2 CuSO4 . 2H2O+

2H2O2==2H2O+O2↑68323.4xx=3.4*32/68=1.6g

差量法：这100g溶液中只有水和过氧化氢.H元素在H2O里面占的比例为1/9,在H2O2中占的比例为1/17,所以过氧化氢和水的质量之比为（1/9-1/10）:(1/10-1/17)=17：63所以过

（1）设生成氧气的质量为x．2H2O2 硫酸铜溶液 . 2H2O+O2↑ 68

解题思路：由溶质的质量分数分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

17克过氧化氢,0.5mol.原先存在水83g2过氧化氢=2水+氧气（二氧化锰作催化剂）列方程可知生成氧气0.25mol,8g.生成水0.5mol,9g剩余水83+9=92克再问：能否列出方程？？再答

2H2O2=2H2O+O2683240*8.5%X,氧气质量X=1.6克反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数=6.6*20%/(6.6+40-1.6)=2.93%

再问：还是不懂啊！再答：哪不懂？再问：你得意思是，求出x，y代如下边方程式吗？再答：由所给比例式求出x,y。再由关系式求出氧的量再问：你得答案是多少啊！再答：我算啥，我又不用解，你自己解呗

不能.5克过氧化氢分解生成水和氧气,水和氧气的总质量为5克,生成的氧气的质量一定小于5克.

（1）反应结束后,过滤,滤渣的质量为【1.0】g（因为二氧化锰是催化剂）；（2）反应产生氧气的质量为【0.8】g．（559ml/1000ml*1.43g/L=0.8g)；（3）设：20.0g过氧化氢溶

m(O2)=35+0.5-34.7=0.8g2H2O2----O268g32gx=1.7g0.8g上述实验中分解的过氧化氢是1.7g

2H2O2===2H2O+O2↑68326.8xx=6.8*32/68=3.2g生成O2为3.2g

是指浓度就是说100G过氧化氢溶液中与哦6G的过氧化氢.初三学的忘了正规名字叫嘛了哦哦叫溶质质量分数.对不起哈有点久远

2H2O2==2H2O+02条件是MnO2683234gmm＝16g