3.9克镁铝合金与足量盐酸充分反应生成0.4克氢气-搜答案-搜狗做题网

解题思路：理解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

十字交叉法差量法极限法第六讲：假设极限法例1镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克,则M可能是()A0.8B1C1.5D无法确定例220克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体

需要10克碳酸钙

解析：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(^)+H2O100441000*(1-10%)m(CO2)解得:m(CO2)=396(g)答:略

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g4g/10g*100%=40%

应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问：活动性强的先参与反应吗？再答：是的。如果是单纯的金属肯定是镁。

告诉你几个式子记好!只适用于和过量的酸反应的情况啊!1.m克纳与酸反应放出的H2气体的质量是1/23m克2.m克镁与酸反应放出的H2气体的质量是2/24m=1/12m克3.同理AL是3/27=1/9m

W的可能值很多,你可以用数学的方法来算!设镁x克,铝y克.由题意得：x+y=w；（此处的w要先看着已知数）(x/24)*2+(y/)*6=0.1由以上两个方程解得,x=4w-3.6；y=3.6-3w假

设生成0.1克氢气所需要镁的质量为X，生成0.1克氢气所需要铝的质量为Y．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 &n

mg+2hcl=mgcl2+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑再答：mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl

不管是和酸反应还是和碱反应,铝产生的氢气的量是相等的所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与硅和氢氧化钠反应产生的氢气的量相等就行了Fe-H256--2Si--2H228--2所以铁与硅的质量比为56:1

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：Mg+2H+=Fe2++H2↑x x2Al+6H+=2

可能是0.9至1.2之间任何一个数；同学,还是自己解哦!给你个提示：全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?

红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A

选B范围是0.9

设镁amol,铝bmol根据镁、盐酸和铝、盐酸的方程式可以列式24a+27b=5.1a+3/2b=0.25解得a=0.1b=0.1又因为镁和铝的相对原子质量分别是24、27所以镁2.4克,铝2.7克.

会产生氢气,根据氢气量不同能大概算出该合金中镁铝比,嗯.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问：Al的相对原子质量不是35.5的吗再答：是2