含杂质的锌为什么比纯锌反应快

设需要X克含杂质2%的锌粒Zn+H2SO4====ZnSO4+H265298%X4由题列比例式652————=————98%X4解得X=132.65g

反应方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H21.生成氢气0.4g,物质的量为0.2mol,根据反应方程式,生成的氢气和消耗的硫酸的物质的量相等,所以消耗的硫酸的物质的量为0.2mol,质量为0.2

还有不溶解的固体呢?

铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子

··Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑·10*0.9···xg··yg·65·····161··29/65=x/161=y/2x=22.3g；y=0.28g即0.28g氢气,22.3g硫酸锌补充：T

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

锌的质量=32.5*0.8=26克设生产氢气X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H264226=X64X=26*264X=52X=52÷64X=0.8125氢气质量是0.8125克所以,氢气的摩尔质量为

先告诉你一个方法,将金属的相对原子质量除以他的化合价就是该金属生成一克氢气所需的质量.所以6.5克锌---0.2克氢气,现在氢气生成量小说明含有一种生成一克氢气所需的质量比锌多或与稀硫酸不反应的金属.

粗锌内部含有杂质,可自身构成原电池.锌的活动性比较强,作负极,杂质作正极.就是金属的电化学腐蚀原理

设H2质量为XZn质量为YH2+Cuo=加热=Cu+H2o264X5g2/X=64/5gX=0.15625gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652Y0.15625g两个比一下..Y≈5gM（杂质

设该样品中Zn的质量为xgZn+2Hcl=Zncl2+H2↑652xg0.2g652—＝—x0.2解之得x＝6.5∴m（杂质）=8-6.5=1.5g1.5W(杂)=----×100‰＝18.75‰8答

因为粗锌中含有的杂质和锌组成原电池,加速锌的溶解.

1根据质量守恒定律,可以知道H2为0.2g2Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X1X20.2gX1=6.5gX2=9.8∴稀硫酸质量分数=9.8g/100g=9.8%3所以Zn纯度=6.

相同浓度与量的话,与稀硫酸反应快.少量的铜与锌在电解质溶液里形成原电池.原电池的反应速度与电解质溶液中能自由移动的离子的量有关.相同浓度的话,因硫酸是强电解质.醋酸是弱电解质,自然是在硫酸中效果会比较

当然是生铁反应快!理由：生铁中含有碳,将铁放入盐酸中,构成了“铁－碳－盐酸”原电池,铁作负极,加快了化学反应速率.而纯铁中不含任何杂质,无法构成原电池.所以生铁反应快.

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------20m=20.3g

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

不对.用含杂质的锌反应会更快.（原电池原理）纯度极高的锌反而反应很慢真的.