搜狗做题网0.35ML=( )CM3用分数表示
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 00:01:48
4HCl(浓)+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O14622.4x1.68L146/x=22.4/1.68Lx=10.95g原浓盐酸中氯化氢的质量＝252mLX1.19g/mLX36.5%
设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升
440ml=(440)cm36cm3=(0.006)dm30.35L=(350)cm3
【解】：根据溶液稀释前后,溶质的物质的量不变.设取浓盐酸的体积是VmL(1.19*V*37.5%)/36.5=100*10^(-3)*1.0解得：V=8.18mL则,加入水的体积是：100-8.18=
烧杯太大,则一开始稀释加的水就可能过多,另外洗涤时消耗的水也会过多,而导致溶液的体积超出所以,一般选择烧杯的体积是所配置溶液体积的1/5左右
熟记公式C=1000*密度*质量分数(W)/M由此算出密度C,再根据C浓V浓=C稀V稀即可得到V注意这里密度单位是g/ml
配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml则首先考虑容量瓶的规格必须是500ml,而不是直接用480ml计算,因为没有480ml的容量瓶.由于量取的浓硫酸到配置完,其实就是对浓硫酸进行稀释,过程中物质的
20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm3）用浓硫酸体积vv*1.84*98%=500*1.14*20%v=63.2mL水的体积(500*1.14-63.2*1.84)/1=453.7mL
密度是1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，令需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不
你是现代弱智吗?
1m3=（1000）dm31dm3=（1000）cm31L=（1）dm3=（1000）cm31L=(1000)ml再问：是填分数拉再答：这个应该不是分数吧！分数的话，分母都是1！
（1）配制成的稀硫酸溶液有（）克配置1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/ml),它的质量＝1000mlX1.07g/cm^3＝1070克（2）需要98%的浓硫酸各多少克.配置1
0.35L=[350]cm3440ml=【440】cm3
3060cm3=（3）dm3（60）cm34.08L=（4080）mL=（4080）cm30.8cm3=（800）dm3=（0.8）L5000cm2=（50）dm2=（0.5）m2
1ml=1cm3
1ml=1cm3再问：1ml=多少m3？再答：1ml=1/1000000m3
36dm2=（25分之9）m2、750ml=（4分之3）L、258cm3=（500分之129）dm3
64/100=16/25125/100=5/40.35ml=（7/20）cm32.15=2又3/20如果本题有什么不明白可以追问,
18.4mol/L的浓H2SO4(质量分数为98%,密度=1.84g/cm3),：物质的量浓度为公式c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L稀释公式c1V1=c2V2
1ml=1cm³