350L的氨气溶解在1L水里

标况下VL氨气是V/22.4mol,是17V/22.4g.溶于一升水后,溶液的质量是(17V/22.4+1000)g.但是溶液的体积不是(1+V)L.因此A错.质量分数w=(17V/22.4)/(17

(1).设溶解的氨气体积是V升.氨气的摩尔数:V/22.4；氨气的质量g数:17V/22.4；氨水的体积ml数:[(17V/22.4)+1000]/0.91根据题意有计算式:1000*(V/22.4)

氨水的溶质质量分数是按照NH3来计算的,等于溶质的质量除以溶液的质量.氨气的质量等于VL除以22.4L/mol再乘以17g/mol,溶液的质量等于氨气的质量加上水的质量1000g即氨水的质量分数ω=(

4°时,HCl溶解度1.63g/L溶质质量/溶液质量=19.65%

n(NH3)=V/22.4molm(NH3)=17V/22.4gm(溶液)=17V/22.4+1000gA错的,因为溶解后溶液体积不知道,无法计算溶液密度w=(17V/22.4)/(17V/22.4+

A.密度=溶液总质量除以总体积,将分子分母同除以22.4可以发现：17V/22.4代表氨气的质量,1000代表水的质量加起来就是溶液总质量,再看分母：1+V代表什么呢?溶液总体积吗?混合后溶液总体积并

17v表示氨气的质量22400应该不需要吧溶液的总质量是氨气的质量加上水的质量溶液的体积是溶液的总质量除以溶液的密度质量分数是氨气的质量除以溶液的总质量物质的量浓度是先拿氨气的体积除以（用升做单位）2

密度=质量/体积体积不知道,无法计算再问：我问的就是体积再答：你要求的是密度和浓度好伐？

1L水为1000g设要吸收aL的氨气因为是标况下所以氨气的物质的量为a/22.4mol质量为17a/22.4g总质量为1000+17a/22.4密度已经告诉你了可以算出体积V=（1000+17a/22

NH3的物质的量=560/22.4=25摩尔溶液的体积=(1000+25*17)/0.9=1583ml=1.58L此时所得溶液的物质的量浓度=25/1.58=15.8mol/L

首先氨气的溶解度为：1：700,所以70L的氨气最少可以溶解在100mL的水里因此这70L的氨气应该是全部溶解在200mL的水里的.标准状况下,这70L的氨气的物质的量为70/22.4=3.125mo

2.B4.D气体溶解度指该气体在压强为101kPa,一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.只是个比例所以没有单位!实际上考的气体溶解度的概念!注意区分：非气体溶解度,在一定温度下,某固

c＝分子上是700/22.4分母上是(700/22.4*17+1000)/0.9/1000

300L氨气=300/22.4=13.4mol=227.8g溶质质量分数227.8g／(1000g＋227.8g）＝18.5%v=(1000g＋227.8g)/0.92g/ml=1334.43ml=1

标况下VL氨气是V/22.4mol,是17V/22.4g.溶于一升水后,溶液的质量是(17V/22.4+1000)g.但是溶液的体积不是(1+V)L.因此A错.质量分数w=(17V/22.4)/(17

n=v/V（m）=v/22.4molm（氨）=Mn=17v/22.4kgm（水）=pV=1kgw=m（氨）*100%/【m（氨）+m（水）】=17v/（17v+22.4）c=n/V=v/22.4/1=

因为气体的分子之间的间隔大,水的分子之间的间隔小,当氨气溶解水时,分子之间的间隔互相填充,溶液的体积不能相加,能加的只是溶质和溶剂的质量,所以溶液的质量m=V(气体)/22.4*17+1000ml*1

A、由表达式可知，该密度=溶液质量氨气体积+水的体积，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=1000ρωM可知，该溶液氨气质量分数ω=17c1000ρ，故B正确；C、氨气的物质的量

(1)."B”正确因为：溶质质量分数w=溶质质量/溶液质量=溶质摩尔质量*摩尔数/溶液体积*密度=17c/1000p.(2)."C"正确因为：溶质质量分数w=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量）=气体质量

解题思路：根据物质的量浓度、质量分数等公式分析考虑即可解题过程：最终答案：A