0.4mol lHac溶液中的H

这两份溶液的体积呢?c（h+）=（0.05*2*V1-0.05*V2）/（V1+V2）

到底是硝酸溶液还是氯化钠溶液?0.1mol/L硝酸溶液中C（H+）=1.0*10-1mol/l,和C（OH-）=1.0*10-13mol/l及由水电离出的C（H+）=1.0*10-13mol/l,C（

1、C（H+）=0.01mol/LX2=0.02mol/LC（OH-)=(1X10-14)/0.02=5X10负13次方mol/L2、C（OH-)=0.01mol/LC（H+）=(1X10-14)/0

两种就行了…硫酸氢钾和氯化钠…或者硫酸氢钠和氯化钾…

在物质的量相同的情况下,纯水分子式H2O,而盐酸的溶质是HCL,溶剂是H20,都能电离,所以产生的H+不相等

A质子守恒：水电离的离子数平衡c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

H2SO4是1,Ba(OH)2如果是25℃是13.1个H2SO4含有两个H+,所以0.05mol/LH2SO4的H+浓度是0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=11个Ba(OH)2含有2个OH-,

c(h+)或c(oh-)由水电离的那部分会增大,因为加水稀释能促进水的电离.但酸或碱电离的那部分会减小,酸碱度会降低.

(1)OH-的浓度时0.1mol·L-1因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)所以c（H+）=10^-13mol.L-1（2）同样H+的浓度是0.2mol·

教学目的：化学平衡是滴定分析法的理论基础,掌握化学平衡及相关计算；了解缓冲作用的原理相关计算；掌握酸碱滴定分析法的基本原理及应用.教学重点：反应平衡常数,分布系数,质子平衡条件及[H+]的近似计算,缓

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

是H+使石蕊变红楼上的不对,我还说是硫酸根离子使石蕊变红的呢.应该使用食盐溶液、稀盐酸、水,分别滴入（按排列顺序滴入）石蕊看变化.

没看到图,针对你第二个问题,偏铝酸根是没办法一步生成的,即使有,也会和Al3+反应生成Al(OH)3,所以整体上还是看做先全部生成Al(OH)3,然后过量OH-才会生成偏铝酸根和水再答：根据数据，确实

酸性溶液中:OH的浓度,就是水电离出OH的浓度.H的浓度,是溶剂电离H出的浓度『忽略水电离的H浓度』.在碱性溶液中:OH的浓度是溶剂电离出的OH浓度『忽略水电离出的OH』,H的浓度是水电离出的浓度,不

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但它不是,PH会降低,但小于1.再说,醋酸

此题不完整,如果温度在室温下的话1.OH为0.1mol/lh为1*(10的-13次方）2.OH为0.5*（10的-13次方）,H为0.2mol/l主要是根据H*OH＝10的-14次方得来的过程就是先从

醋酸钠完全电离,醋酸根浓度的增加会使得醋酸的电离平衡向左移,进而使得氢离子浓度下降.简单理解就是,醋酸钠是碱性的,往酸里面加碱,氢离子浓度当然降低.

溶液的酸性只能证明溶液中的c(H)大于c(OH),可不能说明c(H)是由谁电离的.如果是由酸电离的,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小；可如果是显酸性的盐溶液,则溶液的c(H)是由水电离的,

ka中的[H+]指的是溶液中的氢离子浓度.大多数情况下,溶液中的氢离子浓度近似等于弱酸电离出的[H+]（可以忽略水的电离）.但特殊情况下要考虑水的电离,比如说,PH＝5的盐酸溶液,稀释1000倍,盐酸