0.4mol/L的硫酸的解离

第一级全部电离,第二级平衡：HSO4-=H++SO42-初始（mol/L)0.010.010平衡（mol/L)0.01-x0.01+xx(0.01+x)x/(0.01-x)=0.01解出：x=0.00

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

其实酸的浓和稀是相对的没有经过稀释的浓度是浓盐酸：12mol/l浓硫酸：18mol/l浓硝酸：15mol/l但是我们一般常用的盐酸6mol/l就可以算是浓的了硫酸6mol/l的也算浓的了硝酸经常用的还

设均为1L,则反应后剩余氢离子为0.02摩尔,假设混合体积不变,则氢离子浓度为0.02/2=0.01摩尔每升,即pH=2.

1.开始沉淀时NAOH和硫酸恰好完全反应硫酸和NAOH反应1:2(0.5*0.05)*2/0.4=0.125L=125ml2.沉淀最多时,铝离子与NAOH完全反应1:3(0.5*0.2*2*3)/0.

100mL3.0mol/L的物质的量为0.1*3=0.3mol所以要浓硫酸的体积为0.3mol/18=0.0167L即16.7ML

梯度稀释法

PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10（-3）次方,那么解离度为1.7*10（-3）/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律

话说高中化学好久没看了我不知道还成不成,但是按我的理解如下：H2O+HCL=H3O++CL-水参加的解离反应稀释后相当于原平衡基础上水减少,反应平衡向逆反应进行,解离常数变小

100*2/18

设:使用的原料浓硫酸溶质质量分数是98%,其密度为1.84g/ml需要的原料浓硫酸体积V：V=(4mol*98g/mol)/(98%*1.84g/ml）=(400/1.84)ml≈217ml.配制方法

加水(硫酸向水杯里面倒,否则因热量过高而溅出)根据MOL不变CV=CV(C是物质的量浓度,V是总体积)算式如下:18.4(mol/l)*V1(L)=6(mol/l)*V2(L)把左面式子弄到右面,得:

如果忽略体积的变化因素,这个混合溶液的硫酸浓度是9.7mol/L,PH值的表示范围一般是微酸至微碱溶液范围,即1-14之间,PH14的碱溶液是不用PH值表示的,直接用摩尔浓度表示.如果你一定要用PH表

1.0.4*V1=2*0.05*0.05解得V1=0.0125L（开始有沉淀生成,说明酸刚刚消耗尽）2.（生成沉淀最多说明铝全部变成了沉淀）即酸被消耗掉,同时铝也被消耗掉所以V=V1+V2V2=（2*

否.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.所以6mol/L算不上浓硫酸.

氢氧化钠氢氧根0.1mol/L,硫酸氢离子浓度0.12mol/L中和后,氢离子浓度0.12-0.1=0.02mol/LPH=2-lg2自己算一下吧

使0.05mol·L-1HCl溶液的浓度变为0.1mol·L-1,则B.离子平均活度系数减小

1L0.2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，配制1L0.2mol/L的稀硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸的体积为：0.2mol2mol/L=0.1L，故

十字相乘法0.20.0510.10.050.12体积之比为1：:2再问：看不懂。。再答：没学过十字相乘法还是按步骤写吧做这个题目有个前提条件，假设溶液混合体积可以直接相加0.2V1+0.05V2=0.

是稀硫酸70%以下的硫酸常认为是稀硫酸4mol/L的硫酸是39.2%的,是稀硫酸