0.4mol的钠离子怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 20:05:49
NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系,所以0.5molNa+意味着有0.5molNaCl所以浓度是C=n/V=1mol/L再问:NaCL中Na+和Cl-是一比一的关系,为什么是1比1.???我就是这
正盐就是不带氢的,比如Na2SO4就是硫酸钠,是正盐,NaHSO4就是硫酸氢钠就不是正盐溶液中离子守恒电荷守恒有Na是正一价,Mg正二价.Cl负一价0.2+2*0.25=0.4+SO4这么简单的一次方
0.3mol在溶液中,正负电荷数是相等的这个混合物中,正电荷=0.2*1+0.4*2=1mol负电荷数=0.4*1+0.2*x=1molx=0.3mol
Na+(+号右上角标)
Na2SO40.4molKNO30.2molNaNO30.4mol
1.用离子守恒,0.2+0.25*2=x+0.4x=0.3x是剩余负离子即硫酸根的量,硫酸根离子的量浓度为:0.3/2=0.15mol/c2c=n/vn=336/22.4=15molv=m溶液/溶液密
没错啊.0.1mol硫酸钠,Na2SO4,1个硫酸钠就有2个钠离子和1个硫酸根离子,钠离子当然是0.1*2=0.2mol,硫酸根是0.1*1=0.1mol.求其它化合物中某离子的物质的量也一样,都要乘
2MOL1MOL1MOL/L106G
额是3molL-1因为你想Na是(2+2)=4A阴离子全部由NaHA提供则后面三个加起来是2但由于是两分溶液等体积混合所以(4+2)/2=3molL-1
每mol碳酸钠电离出2molNa+,所以Na+的物质的量浓度=2*0.1=0.2mol/L
不相同,电离碳酸钠:Na2CO3Na+(钠离子)+Cl-比例关系:1:1:1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol
假设有1升溶液,则氯化钠0.2摩尔,硫酸钠0.2摩尔,而1摩尔氯化钠含1摩尔钠离子,一摩尔硫酸钠含2摩尔钠离子,再除以1升溶液的体积,就可以得出.这是不熟悉的情况下算的
Na2X的物质的量n=0.2molNa2X的摩尔质量M=12.4/0.2=62g/molX的摩尔质量M=62-2*23=16
12.4/M=0.4/2=0.2M=62g/molR=62-23*2=62-46=16g/mol
含有钠离子0.4mol时,Na2R的物质的量=0.4/2=0.2mol则Na2R的摩尔质量=12.4/0.2=62克/摩尔.再问:为什么要除2再答:由于Na2R中含有2个Na+.再问:还是不懂啊再答:
由于都是强电解质,所以在溶液中全部电离.0.2mol/l的亚硫酸钠中钠离子浓度为0.4mol/l,两溶液中钠离子浓度相等,所以体积取1:1
由于Na2X中含有2个Na+(钠离子),所以0.4molNa+对应Na2X物质的量为0.4/2=0.2mol,又因为摩尔质量=质量/物质的量=12.4/0.2=62g/mol,即2*23+X=62,可
因为从分子式可以看出1mol的分子含有2mol的钠离子,因此要将0.4除以2就得到了Na2X的物质的量(0.4/2=0.2mol).所以,Na2X的摩尔质量为12.4/0.2=62g/molX的相对原
设amolNa2X则Na+的物质的量为2amol2a=0.4a=0.2M(Na2X)=12.4/0.2=62答案:62g/mol再问:a是什么,再答:晕。。。看仔细。再问:M(Na2X)=12.4/0
0.4/2=0.2mol.X的相对分子质量为60.(15.6-46*0.2)/0.2=60.硫酸跟物质的量0.6.0.4*3/2=0.6