0.5ml的硫酸溶液需加多少ml的浓硫酸

由于配制后的溶液是1000ml,且此时高锰酸钾的浓度是0.1mol/L,所以需要高锰酸钾的量为0.1*1000/1000=0.1mol.那么在0.1351mol/L的溶液中高锰酸钾的量已知,为0.1m

98%硫酸的密度是：1.84克/厘米3100毫升*1.84克/厘米3=184克设加水的质量为X184克*98%=（184*98%+X)*80%X=45克

20度的情况下,加100ml水,109gNaOH.就是饱和的NaOH溶液

20%硫酸溶液密度为1.14g/ml.此时溶液密度也可按这一密度计算.则溶液质量为500*1.14＝＝570克那么需要硫酸质量为570*20%＝＝114克还需要所用硫酸溶液的浓度,和密度硝酸质量570

500ml烧杯中倒入（500*0.03/0.36=）41.7ml36%盐酸,加水稀释至刻度,搅匀再问：那么是0.3%的稀盐酸怎么比例是不是应该加入4.1ML36%盐酸啊

已有200ml硫酸溶液其稀释度为硫酸:水=1.05:1,要改为1.34:1,计算过程如下:未改前每份溶液的体积是“200ml/(1.05+1)=97.6ml”；即体积比是“硫酸体积97.6*1.05:

百分之95的酒精密度接近0.8g/ml.所以100毫升百分之95的酒精质量为80克,含酒精76克,配75%的酒精形成76/75%=101.33克溶液,所以需要加入21.33克水

V=6*36.5*0.5/ρ/C其中：V为取需要的盐酸量（ml）6为需配制的6mol/盐酸36.5为盐酸的分子量0.5为需配制的体积500mlρ为盐酸的密度（实验室一般为1.15～1.19）C为盐酸的

160gNaAc溶于水,加60ml冰醋酸,稀释至1L,标准配法再问：能给具体算法吗再答：算法？就是理论吗？再答：等下啊再答：再答：再答：再答：下面这张是严格的计算，前一张左边计算是错误的，望采纳

98%硫酸密度是1.84,98%硫酸稀释80%,它跟水的比例是80:18,自己去算吧

80%x98g/molx1000mL=98%x98g/molxV,所以V约=816mL

为什么不用高锰酸钾溶液滴定干燥过的分析纯草酸钠?再问：我要用优级纯草酸去标定高锰酸钾溶液，然后用高锰酸钾去标定过氧化氢溶液。最后是用来测过氧化氢酶活性用的，所以必须对高锰酸钾溶液进行标定，但标定过程不

n(H2SO4)=50×1.84×98%÷98=0.92molV(H2O)=0.92×1×1000=920mL加水920毫升再问：那不用减去以前的水份吗？再答：不好意思，忘了。V(H2O)=0.92×

质量分数W=20%、密度P=1.10Kg/L、摩尔质量M=36.46g/mol的盐酸溶液的量浓度为1000*0.20*1.10/36.46=6.034(mol/L)应加质量分数W=20%、密度P=1.

设原硫酸溶液里有硫酸mg,密度为ρ1,加入水xg,溶液密度变为ρ2（ρ2

这个··没火苗啊··没有条件限制啊··你是说挥发之后的什么什么的还是什么什么的··再问：挥发之后打一个电弧再答：啊哈哈这个太专业了我也不会哈哈这涉及到酒精的什么性质吧···没有相关数据？···你可以忽

答：设加入水的体积是V毫升,溶质质量=60x2x15%；溶液质量=120+V,所以：60x2x15%/[(120+V)]X100%=0.5%V=[60X2X0.15%-2X60X0.5%]/5%=34

需要的浓硫酸质量是：1000mL*1.2g/mL*20%=98%*mm=1200*0.2/0.98=244.9g换算为体积是：244.9g/1.84g/mL=133.1mL所需水量约为(等溶液冷却到室

设加V毫升,则C1V1=C2V21×3＝（1＋V）2V＝0.5mL

资料查到80%的硫酸在20℃时的密度是：1.73g/cm³,因此:稀释后稀硫酸质量是:m*30%=1000*1.73*80%m=1000*1.73*0.8/0.3=4613g；需要加蒸馏水质