搜狗做题网0.5mol烷烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气混合气体.将混合气体通入gg
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/09 16:38:51
C4H8(环丁烷）、设化学是为CxHy则CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1x+y/416x+y/4=6（x=1,y=20）,(x=2,y=16),(x=3,y=12),(x=4,y
设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，由Na元素守恒得：n（Na+）=n（NaOH）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1
化学方程式中少了系数3N(CO2)=0.5*2*4/5=0.80.5*2是NaOH的物质的量再乘以4/5是根据化学方程式中（Na2CO3+NaHCO3）作为整体C的系数就是4,而NaOH的系数是5.这
楼上错,请仔细读题由题,1mol烃消耗氧气8mol烷烃的通式是CnH2n+2,消耗氧气n+(2n+2)/4mol[nmol的CO2,(n+1)mol的H2O,氧元素守恒]所以n+(n+1)/2=8n=
C5H12设该烃为CxHy,写燃烧方程式氧气前面系数为x+1/4y=8因为烷烃,所以y=2x+2解得x=5满意请采纳!
CnH2n+2+[n+(n+1)/2]O2----->nCO2+(n+1)H2O
CxHyy=2x+2x+y/4=0.65/0.1=6.53x+1=13x=4y=10C4H10
n(NaOH)=0.5L*2mol/L=1mol设生成的碳酸钠的物质的量为amol,则生成的碳酸氢钠的物质的量为3amol,则根据钠元素的物质的量守恒有:2amol+3amol=1mol可以得出:a=
没错,烷烃燃烧后的C元素都变成了CO2即整个过程的C元素的量守恒至于你说的NAOH为什么全都反应了因你没有把原题说全,从你说的过程来地.判定的凭据是有碳酸氢钠NAOH只有和CO2全部反应生成碳酸钠后才
0.2摩尔烷烃燃烧生成0.8摩尔CO2,每烷烃摩尔含4摩尔碳原子.
设该烷烃的分子式为CnH2n+2那么1mol该烷烃完全燃烧所需的氧气为：n+1/4(2n+2)=8解得n=5所以该烷烃的分子式为C5H12
烷烃的分子通式是：CnH2n+2增加一个碳原子后：C(n+1)H(2(n+1)+2)=C(n+1)H(2n+4),可以看到每增加一个碳原子,就增加了两个氢原子.烷烃燃烧,其实就是碳原子、氢原子与氧原子
0.5L2mol/L氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量为：0.5*2＝1molCO2＋2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3121111XYZ3X3Y/23Y所以Y+3Y/2
根据钠守恒,得到相应的Na2CO3和NaHCO3的物质的量.再问：n（Na2CO3）=1/5×1mol=0.2moLn（NaHCO3）=3/5×1mol=0.2moL1/53/5是什么意思再答：Na总
设烷烃的化学式为CnH2n+2，CnH2n+2+3n+12O2→nCO2+（n+1）H2O1 3n+121mol &nb
应为该气体含有元素只有H和C,所以燃烧后的C、H比就是原气体的C、H比,根据燃烧结果,含有C原子,0.15mol,H原子0.225*2=0.45mol所以平均分子式可以写为C1.5H4.5,即C3H9
白色沉淀为CaCO3,那么CO2----------CaCO344100X100所以X=44g也就是生成1molCO2,所以1mol该烃类含有2molC原子我们已知混合气体中有1molCO2,它与过氧
C6H14,己烷,有同分异构体...生成0.7molH2O再问：有没有过程！拍张照就行再答：