3mol的氨水怎么配

氨水浓度×Kb(弱碱的电离常数）=氢氧根离子的浓度、PH=14+lgC（OH-)

C(OH-)减小C(H+)增大因为加水稀释虽然平衡正向移动但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这

因为我感到一种会使我流泪的强烈的爱,一件粉红的紧身胸衣,飘荡着丝带.我要跨过我的身体就构筑在锯木屑上节奏平稳而迅捷,像年轻男人正在奔跑.为的每一个美好的瞬息哈哈

170除以2.5的百分之二十五的氨水,稀释到170毫升就行了.嗯

25%是质量分数吗?要配的溶液有多少升?能不能说得清楚一点?如果25%的意思是其余75%为一水合氨、铵根离子的话,不影响计算.我们一般认为在分析成分时才这样考虑；在进行计算时认为溶质全部为通入的氨气.

一升的氨水中含有0.1mol的氨

m*25%=V*4mol/L*17g/mol根据要配多少体积的溶液来取浓氨水即可.如果知道浓氨水的密度就可以直接量取浓氨水了.看来你是高一的?配制溶液应该是会的

25%氨水的密度为0.907g/ml,25%氨水的量浓度为1000*0.907*0.25/17=13.3382（mol/L）配置1升1mol/L的氨水,需要25%氨水的体积是1L*1mol/L/13.

浓度（mol/L）,密度0.292,0.99601.162,0.98952.021,0.98323.149,0.97503.983,0.96905.080,0.96136.161,0.95387.22

[OH-]=√(Kb×c)=√(1.8×10^-5×0.1)=1.34×10^-3mol/L[H+]=Kw/[OH-]=7.45×10^-12mol/L氢离子浓度[H+]=7.45×10^-12mol

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L这和氨水的密度有关系,因为1mol/L的氨水的密度小于1,所以等质量混合时,1mol/L的氨水的体积必须比较多些.

氨水的浓度越高,其密度就越小,所以同质量的3N的氨水体积比1N的要大,3N的氨水远没有饱和,还算比较稀,两者的密度相差不大,以1N的氨水为1体积的话,3N的氨水体积大概在1．21．3左右吧,即3N的氨

如配制100ml6mol/l氨水100×6/17＝35.29ml取25％的氨水35.29ml稀释到100ml再问：为什么取25%氨水，与氨水浓度的关系是怎样的呢？谢谢再答：一般买来的浓氨水是25%-2

n（NaOH）=2mol/L×0.05L=0.1mol，n（H2SO4）=1mol/L×0.1L=0.1mol，n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，氨水的物质的量=3mol/L×0.04L=

氨水电离：NH3·H2ONH4++OH-氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l可以计算得

氨水在20℃时的有关数据:密度,g/ml……质量份数,%……摩尔浓度,mol/L…0.908……………24.68………………13.16…0.906……………25.33………………13.48…0.904

浓度增加由KH.KOH=KW而氢氧根离子的是减小的所以氢浓度是增加的

滴定终点消耗HCl0.5ml,不考虑水解,氯化铵的浓度为10*0.05/10.5=0.048

取21.4mL的浓氨水(14mol/L);取33.3mL浓盐酸(12mol/L).加蒸馏水稀释至100mL即可