搜狗做题网四氯化碳分子的空间构型是,其中心原子采取杂化,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 19:23:51
空间正四面体碳在中心氢在外围
H提供1个电子,O不提供,C有4个,4+1*2+0=6=3对,所以是sp2杂化,平面三角形结构.（算的时候中心原子的价电子和周围的配体提供的电子加起来,配体的H和卤素及烷基等提供1个,O和S原子提供0
你说错了,对称的分子是非极性的!双原子分子一定都是非极性分子区别的方法就是看空间结构,所有正电荷的中心如果能和所有负电荷的中心重合,那么分子就是非极性的
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
答：氯化氢：化学式：HCl结构式：H—Cl空间构型：直线型键角：没有分子类型：极性分子它是一种由两种原子构成的分子.所以空间构型一定是直线型.键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角.氯化氢是双原子分子
变形四面体,或跷跷板形
总的来说一句话,平面的两种分子,总提来说会有不同的分子面来产生作用,就向笨载一面在加上乙烯是一个共面单元原子在空间的不同排列出现旋光异构...则称为无规立构分子的立体构型不同对材料的性能会带来影响,
正四面体形,碳原子在中心,四个氯原子在四个顶点,四个C-Cl键的夹角是109°28‘.
三角锥形
PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-
直线形：所有双原子气体、CO2角形：NO2SO2H2S三角锥形：NH3四面体形：CH4
当然有,键价理论和分子轨道理论,前者构形,后者稳定性
V型氧在中间.两个氢原子在两边
关键是看分之的构型,还有就是中心分子的杂化类型.比如所CO2是极性键,分子是非极性分子,NH3是极性键,分子也是极性的
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案
根据分子杂化轨道理论判断,sp——直线型,sp2——平面三角形,sp3——正四面体
NH3是以氮原子为中心,三个氢原子和氮的一对孤对电子,以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构,和CH4类似.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键