在0度和1.01×10^5Pa条件下,将0.1gH2

这道题首先明确以下几点再开始：1）按题目给出的压强、温度条件,此时产物水的状态是气态.2）碱石灰可以吸收产生的二氧化碳和水,但是对没反应的丙烷、氧气或者不完全燃烧产物一氧化碳无能为力.故而题目中的（m

1L烷烃反应生成2.5LCO2和3.5LH2O所以1mol烷烃中含有2.5molC和3.5*2=7molH平均分子式是C2.5H7碳数小于2.5的烷烃是甲烷和乙烷(1)一种是甲烷,则另一种烷烃碳数=1

因为题目条件是120度,这时水是气态.做题时看清题目条件很重要.高三的孩纸加油吧.

A和B有很多的可能性：甲烷和丙烯,甲烷和丁烯,甲烷和戊烯,乙烷和乙烯,丙烷和乙烯,丁烷和乙烯,戊烷和乙烯等,也就是说,只要符合平均分子式是C2H4.8即可.

用pv=nRT然后再用方程,算出物质的量,然后就很简单了这题太简单,不做答了pv=nRT设体积为1dm^3∴1.013*10^5*1dm^3/1000=n*8.314*900∴n≈68.326设SO3

设砖的长宽高分别为abc0.8*10^3*ab=G=ρgabc所以c=0.042*10^3*ac=G=ρgabc所以b=0.15*10^3*bc=G=ρgabc所以a=0.25G=ρabcg=2*10

体积与温度成正比把20度的体积换算成0度的：v(0度)==273/(273+20)*22.4==20.87L则物质的量为===20.87/22.4==0.93mol

求图

91120-100000=-8880,8880/111=80,该处为海拔以上800米,沸点应该是小于100℃

0摄氏度1.01*10^5Pa这个条件就是标况A错密度比等于分子量之比B对等于摩尔质量之比,等于等于分子量之比C对,等质量,而体积==质量/密度,就是1/密度比,质量都一样就消去了,而1/密度比又密度

1.根据理想气体方程：PV=nRT有：PV=(W/MW)RTP(MW)=(W/V)RTMW=dRT/P(密度知道,带入方程,可以算出平均分子量MW设X%的SO3(g)分解了；生成了X%的SO2(g)和

pa定义的是一个数组指针,因其移动的行数和a数组每行的列数相同,所以也可称为行指针.pa=a就是pa指针指向了二维数组a的首地址,这样以后用p和用a就一样了.如：p[i][j]可以a[i][j]

求其平均通式C2.5H7由于烷烃是气体,所以C为1-4由题意,只能为CH4、C3H8和C2H6、C4H10再通过十字相减法C1C0.5C2.5=1/3下面同理C3C1.5C1…/C3…=1：3C2…/

作图得A、B点均在椭圆内连接BA交椭圆与C点,PA+PB的最小值即CA+CB的值

三种气体的物质的量分别为：N2：1.40/28＝0.05molO2：1.60/32＝0.05molAr：4.00/40＝0.1mol混合后的总量为0.2mol,体积为0.2mol×22.4L/mol＝

△H=nCp,m△T△U=nCv,m△T,你运用公式求出T2,其他的就迎刃而解了.

即在标况下,0.1g氢气是0.05mol3.2gSO2是0.05mol2.2gCO2是0.05mol共计0.15mol有公式n=v/vmvm是气体摩尔体积22.4所以V=n*vm=22.4*0.15=

设砖的长、宽、高分别为a、b、h，则砖的体积为：V=abh，∵ρ砖=2×103kg/m3，g=10N/kg，∴砖的重力为：G=mg=ρ砖Vg=2×103kg/m3×abh×10N/kg=2×104ab

2H2+O2=2H2O△V2121xya-b反应后若H2过量：V（O2）=（a-b）LV（H2）=bL反应后若O2过量：V（H2）=2（a-b）LV（O2）=2b-aL

单从热值比较,液化气有些贵,感觉10块钱左右符合热值差