在25℃时,向100ml含氯化氢14.69

1."氯化纳注射液"的规格是"500mL内含氯化纳4.5g"(1)500mL该氯化纳溶液中含水__500_____克(2)250mL该氯化纳溶液含氯化纳___2.25____克2.60摄食度时,将36

V(NH3)=10mlV(O2)=60mln(NH3)=20/(1000*22.4)moln(O2)=60/(1000*22.4)molV(NH3)/n(NH3)=V(NH3)/n(O2)不是对的吗?

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

设固体质量为x2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O441064.4x解之的x=10.6g

时间单位有点问题如果时间单位都是分钟,则两分钟末收集到0.05mol氢气即转移了0.1mol电子,所以生成了0.05mol亚铁离子.所以氯化亚铁在前两分钟内的平均生成速率为0.05除以(0.1升乘以2

白色沉淀43.05g是0.3molAgCl,可知通入适量氯气后,溶液中一共有0.3mol氯离子,也就是说有0.1molFe3+；加入0.56g铁粉时,加入了0.01mol铁,说明原来溶液中一共含0.0

100mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×0.25mol/L=0.025mol，根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3）=3×0.025mol=

答案是A二氧化碳为3原子分子120ml二氧化碳就有360ml个原子同理可得220ml氖原子200ml氧原子30ml水

分两种情况啊.一钟是未蒸发前的溶液只含有Na2CO3另一种情况是含有Na2CO3和NaHCO3两种物质.自己算算就知道了.因为蒸发后一定是Na2CO3,但蒸发前的就不能确定了

根据阿伏伽德罗定律的第一个推论：同温同压下,任何气体的物质的量之比等于其体积比,还等于分子数之比.即n1:n2=v1:v2=N1:N2因为v1:v2=20:60=1：3所以N1:N2=1：3

20ml=0.02L0.02/22.4=0.00089mol1mol=22.4L(在标准状况时）1mol所含分子个数：6.02*10^23所以本题所含分子个数：0.00089*6.02*10^23=5

SiO3?SiO2?一楼说的是对的,只是有楼主说的那个小问题；最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3,溶液中只有Na2SO4；所以H离子浓度是3.5mol/L；H2SO4浓度既是一半,1.

你的问题应是向含有0.078mol氯化亚铁溶液中通入0.009摩尔氯气吧?1molCl2变为2molCl^-,得到2mole^-,所以0.009molCl2可以氧化0.018molFe^2+,则剩余F

银离子与氯离子的反应：Ag++Cl-=AgCl↓质量比:108…35.5滴定时消耗的银离子质量及换算后相当与氯离子的质量：银离子质量是1mg/ml*43.5ml=43.5mg氯离子质量是35.5*43

哇~~我们高1也做过14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2前2分

由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入40

Al（OH）3  +  OH- == （AlO2）-  + H2On(AL3+)=△NaOH=10ml*10m

A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；B．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-）=

5.6gFe是0.1mol,而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol故Fe+2HCl=FeCl2+H2↑t=00.10.400t=2s0.050.30.050.05t=6s00

HCL0.2MOL/0.1L=2mol/L