在t摄氏度时将Wg物质A溶于水中,得到Vml密度为dg
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/25 20:28:50
设溶于水中的A有x克时为饱和状态,则有x\80=40\100所以x=32克,故有4克未溶解所以w=32克\(80+32)=28.6%
水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算
设原溶液的质量分数为x,425x:125=(85x+25):(85+65)则x=5.88%.425x:125=s:(s+100),s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%
A由m%我们可以设溶液中溶质为m克,溶液为100克,那么就知道100克溶液中有溶剂(100-m)克列式子:m/(100-m)=溶解度/100克得出答案再问:m/(100-m)=溶解度/100为什么相等
有质量分数=溶质/溶液*100%,可知答案选择B
m溶液=p*v=DVg溶解度是每100g溶剂中溶质的最大可溶质量物质溶解度/100g=W/DV即此物质溶解度=100W/DV(g)
先算出固体物质的物质的量:c/d(mol)物质的量浓度=c/db(mol/ml)
由已知得,蒸发前后溶液均为饱和溶液,根据物质的量浓度和质量分数换算得:.少条件啊无论是用前量、后量、还是差量算,都少体积或质量.
选A没说原溶液的温度,以及浓度,所以无法比较溶解度大小;饱和溶液混合后溶剂的量增加,两种物质都不饱和了.再问:可不可以再详细解析一下?谢谢啦~再答:题目没说原溶液是否饱和,也没说有多大浓度,所以冷却到
B这个不能靠前面的判断,以后面再蒸发25克水后,冷却到T摄氏度时又有5克晶体析出为基准量,可说明出他的溶质质量分数为5/25=20%所以在原溶液中蒸发的50g水中如果达到饱和状态,溶质应该为50*20
溶解度是100克溶剂中所溶解的溶质的克数.S/100=8/40S=20克.
水的质量为:m=100b/S溶液质量为:100b/S+b=b(100+S)/S
a/(b-a)*100g
这个问题是不是类似于这个:脂类物质含有羟基或醚键的往往都有一定的亲水性,其表面既有亲油基团也有亲水基团,于是乎可以作为表面活性剂使用.固态物质,例如二氧化硅粉体是既不溶于水也不溶于有机溶剂,但制备纳米
选D如果第一次蒸发后,溶液恰好处于饱和状态.那么第二次蒸发时和第三次蒸发时析出固体的情况就应该是一样的,因为蒸发时两者都是饱和溶液.所以有可能第三次蒸发后析出固体2克.但如果第一次蒸发后溶液时不饱和溶
假设10g氢氧化钠溶于水,得到20ml饱和溶液,其密度为2g/cm^3(假设Wg刚好完全溶解,没有这个假设那个答案就有漏洞,题目条件也不足)溶液质量40g,水溶剂质量=溶液质量-溶质质量=40-10=
在t摄氏度时,A物质的溶解度为100g*(mg/8)/(m/2)=25克饱和溶液中A的质量分数是(mg/8)/(mg/8+m/2)*100%=20%原溶液中A的质量分数是20%/2=10%再答:够详细
设t摄氏度时,A物质溶液120克含有a克A物质因为蒸发掉2.5克水或加入1.4克A物质,溶液均可达到饱和所以:a/(120-2.5)=(a+1.4)/(120+1.4)a=42.18饱和溶液浓度相同则
设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度:(x/8)/(x/2)*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液,总重1
第一题:设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度:(x/8)/(x/2)*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液