在一定温度和压强下,100mlCO和O2的混合气体,点燃后恢复到反应前温度和压强

这道题要根据气体体积之比等于物质的量之比来解设原气体中有甲烷Xml,则Ar有100-Xml.CH4+2O2=CO2+2H2O121X2XX（均为反应所消耗和生成的气体体积）所以最后460ml气体中有A

2H2S+O2===2H2O+2S(1)如果剩余氧气：V(H2S)=V(O2)=50mL(2)如果剩余H2S：V(H2S)=75mL；V(O2)=25mL

用差量计算反应前,CH4+2O2=CO2+2H2O左边3体积气体反应后1体积气体；缩小2提及气体,400+100-460=40,40/2=20每一分20mlCH4反应前占1分为20ml那么原来Ar:8

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根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，生成的一氧化氮的体积是13×15=5mL；当充入的氧气少量时

不矛盾,给的氧气是过剩的,题中所说的完全反应指的的是反应充分,CH4充分燃烧.而不是指CH4和O2都反应殆尽,要搞清楚这个概念!计算得出CH4的体积是20ml.

A．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B．气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故B

(1)依题意:a==b(2)CO----xmlCH4---yml(3)x+y==a0.5x+2y==a(4)x==2a/3y==a/3(5)混合气体中CH4的体积分数为==1/3

假设生成物质C,则A2：B2：C=50ml：75ml：50ml=2:3:2,即2A2+3B2=2C,所以C=A2B3再问：还有别的方法吗再答：这是最简单的了啊。复杂点的话，把一定温度和压强当标准情况，

摩尔数=气体体积/摩尔体积；气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下（0摄氏度,101kpa）气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为：n=1L/（22.4L/mol）=0.04464

15毫升的试管充满二氧化氮,溶于水剩下5mLNO气体3NO2+H2O=2HNO3+NO3115mLVV=5mL通入氧气发生反应4NO+2H2O+3O2=4HNO3435mLVV=3.75mL这是完全反

依题意系数XY2：Y2：Z=2:1:2即2XY2+Y2=2Z所以Z的化学式为XY3若还有问题,百度Hi我

A首先氩气不反应.CH4+2O2=CO2+2H2O.干燥,所以水是液体.说明进三分气体减少两份题中是由500---变为460,减少了40,那么说明甲烷为20所以20：80=1：4.

用差量法CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O(液)1/x=（1+2-1）/（a/4）得x=a/8ml则COV=7a/8ml因为完全燃烧2CO+O2==2CO2a/8*2+7a/8*1/

在一定温度和压强下，分子之间的距离几乎相等，分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微，导致气体的摩尔体积相等，故选C．

在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.

物质的量比=气体的体积比=1：4,不是1：2再问：可是53上的答案给的是1:2啊……再答：它的答案是错的

反应2H2(g)+C0(g)→CH3OH(g).起始：100------40------0变化：4-------2--------2平衡：96------38------2混合气体的摩尔质量：（96*

（1）反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3，利用三段式计算，    2SO2+O2⇌2SO3起始：2mol1mol0转化：2x  x&nbs

在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为().A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y2原因：利用化学反应前后原子总数相等反应前有2体积X原子和6