在一密闭桶内,温度为27摄氏度,盛有压力为一百千帕

利用星内气压求出水银柱压强,由水银柱压强求水银柱也就是卫星的加速度.水银气压计中水银柱高41.8cm,是不是卫星内的气压为41.8cm水银柱不是,由于卫星加速上升,41.8cm水银柱产生的压力,比重力

（29-15）*100/(95-15)=30再问：能详细说说吗？再答：95-15.表示是把正常的100摄氏度分为了80份。29-15表示，在这根温度计中，其实15就是0摄氏度，所以29相当于14摄氏度

等容公式：P1/P2=T1/T2P1/1.01P1=T1/(T1+5)T=500Kt=T-273=227℃

标5摄氏度处是实际的0摄氏度,标95摄氏度处是实际的100摄氏度此温度计上的一格表示的度数为：100/（95-5）=10/9标25摄氏度,实际是0摄氏度过25-5=20格,教室温度是：20x10/9=

对于第一个η1=(127-27)/(127+273)=25%（Q1-Q2）/Q1=ηQ1-Q2=W=8000J代入数据求得Q2=24000JQ2是在消耗的热量与第二个的Q2值相等η2=10000/（1

答复楼主：该气态烃为甲烷器内压强减至原压强的一半,意味着产生的气体分子数量只有原来的一半由于氢氧化钠处理后,容器几乎为空,那里面的应该是全部二氧化碳二氧化碳和氧气是一比一产生的所以要烷烃燃烧后只产生和

我正好初二,物理刚学完这.很明显D,因为物体在刚达到熔点时是固态,融化时是固液共存态,刚刚融化完时仍在熔点温度却已经是液态了.熔化吸热,温度不变.

答案是向右,A.273K到283K增长的比例比283K到293K的要大再问：但是273除以283等于0.964.283除以293等于0.965，后者比前者要大再答：你除反了

冰水混合物,后面一个是100度吧开水

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

加热时,从容器中逸出会空气,容器中气体的质量变小,但是容器中气体的压强不变.可以设想有一个袋子,专门收集跑出去的气体,此袋子的体积为v2,设容器的体积为v1.当温度升高时,以整体为研究对象,压强不变,

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

∵Q吸=Q放=mq∴m=Q吸/q=6.3x10的7次方J/1.2x10的7次方J/Kg=5.25kg

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

CxHy+(x+y\4)O2==xCO2+y\2H20120°c,水为气态所以1+x+y\4=x+y\2得y=4所以只要平均组成需要氢原子为4个,组合中有A,B,D.B项各占50%即可,C项无论怎么组

Q=cmt8.4*10^4=4.2*10^3*0.4*tt=50水温升高50C但标准大气压下水沸点为100C所以升高45摄氏度

2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.

CP1/283=P2/293

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的

这个问题太含糊,因为没有设定要达到的真空度,还有抽真空的时间.在容器里有水的情况下,抽真空过程中,水会结成冰,这是在小容器少量水情况下,如果这时不再抽的话,所达到的真空度会随着冰吸收周围热量融化而降低