在一摩尔每升的醋酸中加入水稀释所有的浓度均减小对吗?为什么

【1】常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍pH,即求0.01mol/L的pH值.【2】0.01mol/L的（醋酸稀释）pH值大!【3】]pH等于2的醋酸,酸性强!

始终保持增长趋势的是溶液中的氢氧根离子浓度稀释醋酸,那么溶液酸性肯定降低,所以H+浓度减少,又因为溶液中H+浓度×OH-浓度=10^-14,所以OH-浓度一定增加.

1.如果Zn是没有过量,它们反应产生的氢气是一样多的~这个时候氢气的量又Zn的量决定;2.稀释100倍之后醋酸的pH值比价低,H离子浓比价高,所以醋酸中反应速率比较快~具体原因：醋酸是弱电解质,在水中

1,碳酸钾的PH大.由于醋酸的酸性强于碳酸,所以碳酸钾水解程度大,溶液的碱性强,PH大.2,碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和碳酸氢钾,溶液呈弱碱性；醋酸钾和盐酸正好完全反应生成氯化钾和醋酸,溶液呈酸性.所

CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H2O因为乙酸是弱酸,氨水是弱碱,它们在水中只能部分电离,所以溶液中离子浓度相对较小,而如果它们混合后就会发生反应生成乙酸铵,它是强电解质,在水中完

先好评再问：��Ҳû��再问：����ʲô

2.8克氢氧化钾的物质的量=2.8/56=0.05mol100毫升1摩尔每升的醋酸中醋酸的物质的量=0.1X1=0.1mol它两反应之后生成0.05mol的醋酸钾,剩余醋酸0.05mol这是醋酸-醋酸

混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.

醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

设开始时密度为P1,加水后密度为P2,加水体积为V,则（100g/P1*18mol/L)/{(100g+1000g/L*V)/P2}=9mol/l得V=P2/5P1-1/10,当P2=P1时,V=10

你好.【解析】（1）0.1mol-1·LCH3COOH:稀释的体积倍数Γ=10,则稀释后的溶液的物质的量浓度：C=c/10=0.1/10=0.01mol-1·L.（2）0.1mol-1·LHCl:稀释

B浓硫酸的密度是很大的,起码比水大,所以100g的水体积比100g浓硫酸要大现在要把它浓度稀释为原来的一般,溶质物质的量不变,则体积增大到2倍即可所以要加入和100g浓硫酸体积相同的水,所以加入的水要

HF为弱酸,会有电离平衡,加水稀释促进电离,但电离常数一般都很小,故H会比HF小的.

cKOH=5/5=1mol/LOH-+NH4+=NH3+H2OnKOH=100/1000*5=0.5molVNH3=0.5*22.4L=11.2L再答：希望对你有帮助再问：向27.2克铜和氧化铜的混合

题目应该是：在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和醋酸根的浓度.PH=PKa-l

醋酸是弱酸,弱电解质,不能完全电离.所消耗氢氧化钠的体积关系是V1再问：可是醋酸不是不能完全电离吗，所以1中的H离子应该不够2中的那么多啊。再答：凌天绝地的答案是正确的，你可以参考他的！

A浓度为原来的一半,即体积为原来的2倍,原来的体积为100/p,由于浓硫酸密度比水大,即>1,所以100/p＜100,选A,之所以不选D是因为当将浓硫酸加等体积水稀释的时候,其最终体积并不等于二者体积

PH变小,因为加入了硫酸后引入了大量的氢离子,虽然有同离子效应,但是根据勒夏特列原理,只能削弱不能抵消原则,所以PH还是减小.而醋酸的浓度增大.因为你引入了大量的氢离子,根据同离子效应,导致电离平衡向

根据强酸制弱酸的原理,醋酸会和Na2CO3反应,消耗氢离子,醋酸的电离受促进,所以醋酸根会增多.

醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结