在一支13ml
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 15:46:40
40mL就是10克,那就是要10小时滴完.一共体积540毫升,那每分钟滴540/600=0.9mL,假定一滴是0.4mL,那么每分钟滴2.25滴.你控制在一分钟2滴绝对没问题,不要超过2滴半.
解析:设NO2和O2的体积为Xml和YmlX+Y=25-----------1式1.4NO2+O2+2H2O=4HNO341XYX=4Y-------2式由1,2式求得:X=20mlY=5ml2.若气
CUSO4+2NAOH=NA2SO4+CU(OH)2CH3CHO+2Cu(OH)2→(加热)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
300ml的玻璃胶密度略大于水大概为0.4公斤左右
最后剩余的气体可能是O2也可能是NO,设混合气体中NO2的体积为xmL.若剩余气体为NO,则发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3的N
C.加NaOH溶液的量不够该实验需要在NaOH过量的情况下,才能完成
答案为C.原因是在一支试管中加入3ml的蒸馏水,向其中滴入紫色石蕊试液,溶液呈石蕊的颜色,所以为紫色;向液体中再通入二氧化碳气体,生成了碳酸,碳酸使石蕊试液变红色;由于碳酸不稳定,受热分解成水和二氧化
5:1或2:1NO2和O2的混合物与水反应的关系如下:4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应后剩余气体可能是NO2,则O2完全参加反应,设其体积为x,根据二者反应时的对应关系可得参加反应的NO2的
发现液体并没有变蓝----说明在冰水内的淀粉溶液已经被分解.所以A不合适,火上浇油..D也不合适,没有解决根本问题C也是不合适的,反而加快分解速度所以选B,先让酶的活性先降低,反应速度放慢一些.
选B石蕊遇中性液体呈紫色通入CO2之后,溶液显酸性,石蕊变红煮沸后,CO2逸出,溶液恢复中性,呈紫色
若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,故混合气体中二氧化氮的体积为V(二氧化氮
滴定管的刻度从上到下,25mL刻度以下还有没有刻度的一部分,若把到5mL刻度位置的液体放出,其液体体积大于(25-5)mL,消耗0.lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL.故选A.
1.大于20ml吧,刻度之下还有液体2完全中和后是(NH4)2SO4,大概是NH4+大于(SO4)2—大于H+大于OH—,水解是很微弱的,我的练习册上也是[H+]>SO42-]>[NH4+]>[[OH
加(NH4)2C2O4溶液的试管中会产生沉淀,同时有刺鼻性气味(因为产生的氯化铵分解成NH3和HCl,而加H2C2O4溶液的试管中无明显变化.在加入(NH4)2C2O4的试管内,再加入6mol/LHC
前者,40万单位取一支加0.9%生理盐水配成10ml,即得4万单位/ml,再逐级稀释80倍即可,后者同法安比例配置
这是萃取是物理变化,方程式是写不出来的.原理是水与四氯化碳不相溶,而且碘在四氯化碳中溶解度较大,从而将碘溶入四氯化碳中.现象是碘水黄色变淡,四氯化碳变为紫色
现象:剧烈反应,有气泡产生.现象:有气泡产生.第一支试管:微热.第二支试管:无变化第一个实验:常温下,Mg很难与水反应,Mg与盐酸剧烈反应,产生氢气.化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2第二个
实验原理:溴在四氯化碳中的溶解度大于溴在水中的溶解度.实验步骤:取两支试管,向两支试管中分别加入2~3ml溴水,再向其中一支试管加入1ml四氯化碳,静置1min实验现象:滴加1ml的四氯化碳的试管中液
4NO2+O2+2H2O==4HNO3由此可知,NO2与O2按4:1完全反应可知毫升二氧化氮可消耗0.5毫升氧气所以剩余7.5毫升.又由氧气一毫升可知消耗二氧化氮4毫升所以剩余5毫升.