在厌氧消化池中和PH=7.0

因为做酸碱滴定时候,PH在3.4.4和7之间、以及8~10和7之间所产生的误差是在实验允许范围之内,所以可以用作酸碱滴定中的指示剂.

1:11:1010^b-14:10^a＞10:1a+b=13时,很明显若以1：1比例混合溶液会呈酸性,所以应该时碱性溶液的体积大一些.用这个方法就可以检验答案是否正确了.

LZ这样想……同PH的强酸和弱酸哪个浓度大?强酸完全电离,所以氢离子数目就是它的全部家当,用完就没有了；而弱酸部分电离,氢离子不过是它的冰山一角而已,用完再填,它还有后备库.PH相同,说明强酸的全部家

不产甲烷菌能将复杂的大分子有机物变成简单的小分子量的物质.它们的种类繁多,根据作用基质来分,有纤维分解菌、半纤维分解菌、淀粉分解菌、蛋白质分解菌、脂肪分解菌和一些特殊的细菌,如产氢菌、产乙酸菌等.生态

强酸完全电离,PH和浓度有关,已知PH,那么就和浓度有关了例如一元强酸PH等于1时是0.1摩尔每升,而PH等于14的一元强碱是1摩尔每升,所以PH相差太多,不可能是酸的浓度比碱大第二题正是因为醋酸不完

是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7

pH=a的盐酸c(H+)=10^-amol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14mol/L.根据H++OH-=H2O10^-a×Ve=10^b-14×VoVe:Vo=(10^b-14

化学中提到加酸中和或加碱中和是指一个酸（或弱酸）与一个碱（或弱碱）恰好完全反应,但反应后的pH是有无反应产物的性质决定的,不一定是pH=7.几个例子：1、0.1mol的盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应

要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.

25℃时、pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即Va：Vb=10a+

这样看：1,ph=a,则氢离子浓度为10负a次方mol/L,PH=b,则H浓度为10^（-b）Kw=10^(-14),则氢氧根浓度为10^(-14)/10^(-b)=10^(-14+b)mol/L,a

说实话,我也感觉做的挺不错,当然只是个人意见,不过HRT多少啊,氨氮超的可不少,VFA也不底.再问：HRT这个不定啊，一般是进水进完了之后就出水，出水含泥量比较高再答：哥们你试试排泥吧，照你这个运行，

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

城市垃圾填埋场渗滤液的处理一直是填埋场设计、运行和管理中非常棘手的问题.渗滤液是液体在填埋场重力流动的产物,主要来源于降水和垃圾本身的内含水.由于液体在流动过程中有许多因素可能影响到渗滤液的性质,包括

1/8CO2+H++e=1/8CH4+1/4H2OpE=pE0+lg[(PCO2/PCH4)1/8×aH+]=pE0–pH+1/8lg(PCO2/PCH4)=2.87–7.00+1/8lg(0.35/

PH=2由于CH3COOH是弱电解质..所以它在溶液中为部分电离.然而HCI和CH3COOHPH值相等.反应最后阶段..能够电离出H离子总数相等..因此.CH3COOH的浓度远大于HCI的浓度.所以C

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

常温下是正确的PH=3C(H+)=10^-3PH=11POH=14-11=3C(OH-)=10^-3n(H+)=C(H+)*Vn(OH-)=C(OH-)*V10^-3*50=10^-3*50所以是对的

盐酸的浓度c(HCl)=a氢氧化钠c(NaOH)=14-baV1=(14-b)V2.①a+b=13.②解的：V1/V2=(1+a)/a

这个盐酸还是贵了点,而且实际用也不太好量多的话还是二氧化碳好啊LZ可以去查一下有关二氧化碳中和碱性水的资料