在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触

因为做酸碱滴定时候,PH在3.4.4和7之间、以及8~10和7之间所产生的误差是在实验允许范围之内,所以可以用作酸碱滴定中的指示剂.

1:11:1010^b-14:10^a＞10:1a+b=13时,很明显若以1：1比例混合溶液会呈酸性,所以应该时碱性溶液的体积大一些.用这个方法就可以检验答案是否正确了.

LZ这样想……同PH的强酸和弱酸哪个浓度大?强酸完全电离,所以氢离子数目就是它的全部家当,用完就没有了；而弱酸部分电离,氢离子不过是它的冰山一角而已,用完再填,它还有后备库.PH相同,说明强酸的全部家

不产甲烷菌能将复杂的大分子有机物变成简单的小分子量的物质.它们的种类繁多,根据作用基质来分,有纤维分解菌、半纤维分解菌、淀粉分解菌、蛋白质分解菌、脂肪分解菌和一些特殊的细菌,如产氢菌、产乙酸菌等.生态

强酸完全电离,PH和浓度有关,已知PH,那么就和浓度有关了例如一元强酸PH等于1时是0.1摩尔每升,而PH等于14的一元强碱是1摩尔每升,所以PH相差太多,不可能是酸的浓度比碱大第二题正是因为醋酸不完

pH=a的盐酸c(H+)=10^-amol/L,pH=b的氢氧化钠溶液c(OH-)=10^b-14mol/L.根据H++OH-=H2O10^-a×Ve=10^b-14×VoVe:Vo=(10^b-14

温度是不是25度是的话就有c(H+)=c(OH-)列方程解就是了

要先加氨水中和,主要是为了防止溶液酸性过大的情况下,氨缓冲溶液另入量不足,导致PH的缓冲容量不够,PH值不能始终保持在10.

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食物进入口腔以后,会刺激唾液分泌,主要含唾液淀粉酶,也就是说唾液主要具有的消化功能是消化淀粉类物质；食物进入胃内,为分泌胃酸、胃蛋白酶等消化液,胃酸为酸性；接着进入十二指肠,胆囊和胰腺的道观开口在此,

说实话,我也感觉做的挺不错,当然只是个人意见,不过HRT多少啊,氨氮超的可不少,VFA也不底.再问：HRT这个不定啊，一般是进水进完了之后就出水，出水含泥量比较高再答：哥们你试试排泥吧，照你这个运行，

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1：1中和,所以答案是10：1

0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0

蛋白质氨基酸1.5-2.2（人是在进入胃之后才由胃蛋白酶开始消化蛋白质）不能,因为酶作用需要合适的pH,肠道的pH为8-9,与胃蛋白酶所需要的酸碱度不符,会使之失活,并在肠道中作为蛋白质消化掉.

1/8CO2+H++e=1/8CH4+1/4H2OpE=pE0+lg[(PCO2/PCH4)1/8×aH+]=pE0–pH+1/8lg(PCO2/PCH4)=2.87–7.00+1/8lg(0.35/

PH=2由于CH3COOH是弱电解质..所以它在溶液中为部分电离.然而HCI和CH3COOHPH值相等.反应最后阶段..能够电离出H离子总数相等..因此.CH3COOH的浓度远大于HCI的浓度.所以C

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

前者离子浓度

这个盐酸还是贵了点,而且实际用也不太好量多的话还是二氧化碳好啊LZ可以去查一下有关二氧化碳中和碱性水的资料