搜狗做题网在原电池工作时,电解质溶液中的阴离子为什么移向负极?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 12:00:03
Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.
1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物.
不同的金属材料放在电解质中由于在两极上各发生不同的电极反应而产生电流如铜锌原电池（电解质是稀硫酸）发生的电极反应是负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2Zn在中性环境下（如氯化钠溶液）的电化学
1.形成回路2.提供反应环境（酸性、碱性）3.有的提供反应物电解质溶液一般参与正极反应的,如铜锌原电池是电解质溶液中的氢离子得到电子在正极铜片上生成氢气.因为电极电势问题,电子能顺着导线经外电路到达正
锌极是硫酸锌铜极是硫酸铜
实际上是电荷的涌动
不需要补充,假设Fe硫酸Cu的原电池,盐桥是KCl那么盐桥中的Cl-跑到负极,但正极的SO42-进入了盐桥,所以盐桥里的离子得到了补充再问：谢谢你的答复，我想再问一下，照您这样说，负极的锌离子也进入盐
正负极再答：因为正负极才有机会得失电子再问：可铜锌原电池中是硫酸铜和锌反应再答：硫酸铜只有在电极上才反应，是离子的反应但是发生在电极表面
负极为zn,充当还原剂发生反应：zn-2e=zn2+总反应不一样电解质为H2SO4时相当于ZN与H2SO4反应总反应式分别是：zn+cu2+=cu2+zn2+和zn+2H+=zn2++H2↑
原电池中电流由正极流向负极,和一般的电池一样在电解质溶液中,阴离子相当于电子,其流动方向和外电路中电子的流动方向相同,电子从负极流出,流入正极后,在电源内,阴离子就会接着电子的方向运动,也就是去向负极
B电极反应方程试Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2不断消耗氢离子,氢离子浓度越低,pH越大
由总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大
抵消了一部分Mg、Al、NaOH溶液为电解质溶液,只有Al和NaOH溶液反应,所以Al为负极两极反应：（要保证正负极得失电子相等）负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极6H2O+6e
原电池原理实验原电池是化学能转化成电能的装置.两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池,如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池.实验目的理解原电池原理.实验用品试管、烧杯、滴管、镊子、药匙、导线（带
选C.A中HCO3-与OH-反应生成CO3（2-）,B中ZN2+与OH-生成沉淀
一般只要可导电就行,不一定要可跟负极反应.比如氢氧燃料电池的电极是碳棒或铂电极,电解质溶液可选用酸性或碱性的,但是这些电解质溶液都不与电极反应.
原电池发生反应的条件：1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应
因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.
原电池外电路电流方向是正极→负极,实际是电子由负极→正极.内电路电流方向是负极→正极,实际是阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.离子为什么移动?例如铜锌原电池,阳极附近的Cu++发生还原反应浓度下降,
因为阴极之所以会成为阴极就是因为失去电子失去电子就会带正电荷带正点荷你说吸引什么