在实验室里制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应生成少量二氧化硫.有人设计实验-搜答案-搜狗做题网

ABCD2.品红溶液退色3.吸收剩余的二氧化硫防止干扰后面的实验4.除去水蒸气5.酸性高锰酸钾变色

怎么了?副反应啊,很正常的,所以实验对温度的要求比较高····

[原理]乙醇在一定温度和催化剂的作用下发生脱发,有乙烯生成.催化剂可以用浓硫酸.C2H5OH+HOSO2OHC2H5OSO2OH+H2O[用品]烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、试管、双孔橡皮塞、酒

解析：（1）首先根据实验目的分析各装置的作用,装置Ⅰ的作用是验证SO2,装置Ⅱ的作用是除去SO2,防止对乙烯检验产生干扰,装置Ⅲ的作用是验证SO2已被除净,装置Ⅳ的作用是验证乙烯.（2）SO2可使品红

可以用以下的方法：(1)过氧化氢在MnO2的催化下,发生分解反应.2H2O2=2H2O+O2(气体)(2)加热氯酸钾或高锰酸钾.2KClO3=2KCl+3O2(气体)用MnO2催化2KMnO4=K2M

140度时生成乙醚了.温度过高会碳化.此反应是要控制温度的,温度高或低得到的乙烯就少,并且副反应很多.再问：老师讲：T=140，CH3CH2OH+OCH2CH3→CH3CH2OCH2CH3+H2O，这

CH3CH2OH+4H2SO4=CO2+4SO2+7H20+C

加了浓硫酸了呀,这个混合溶液就可以达到那个温度啦~当然乙醇只有72度的沸点

这是较基础的题目,很老了.第一个品红是为了检测SO2的存在,第二个用NaOH除去SO2,第三个品红用于检测SO2是否除尽,第四个用酸性高锰酸钾检测乙烯.只有第一个品红溶液褪色,才能证明有SO2只有第一

（1）作为热源的仪器一般是酒精灯，制取气体的仪器一般用试管，收集气体的仪器是集气瓶；（2）利用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体需要加热需要酒精灯，反应装置选择A；文字表达式的写法：反应物写在箭头的左边，

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方程式：C2H6O+4H2SO4=CO2+C+7H2O+4SO2（1）：1,2,3,4分别是ABCD（2）：使品红褪色（3）：除去未反应的二氧化硫及二氧化碳（4）：对气体进行干燥（5）：使酸性高锰酸钾

乙醇在浓硫酸的催化作用下,加热至170℃时制取乙烯.方程式：CH3CH2OH--(浓硫酸,170℃)-->CH2=CH2↑H2O

不是很清楚你想问什么,但是就实验室制乙烯的方法来说.浓硫酸与乙醇反应制取乙烯气体的温度应该控制在170摄氏度左右.温度太高乙醇就会被碳化,生成谈单只.在整个反应过程中,浓硫酸的作用是脱水剂（主要）与催

如图：

A、浓硫酸不是反应物，是催化剂，故A错误；B、浓硫酸不是反应物，是催化剂，故B错误；C、分析过程中发生的反应可知，浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，故C正确；D、过程中浓硫酸起到了催化剂、脱水剂等作用，故D

（1）A;B;A;D气体先通过品红溶液,若品红退色,说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液,讲可能存在的二氧化硫全部除去.再次通入品红溶液,以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫,最后通入高锰酸钾溶液

二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认S

楼上那位别乱扯,浓硫酸才是吸水.乙烯实验室制法,是乙醇与浓硫酸加热到170度发生消去反应,不需要碳酸钠的.

放碎瓷片或玻璃球（珠）均可,为的是在实验室条件下无法控制升温速度,情况下可能引起的剧烈沸腾,为试验带来安全风险,故放入碎瓷片或玻璃球（珠）能减轻可能暴沸现象.控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的