49g硫酸中有

98%的浓硫酸是指100克浓硫酸中含有98克硫酸.一般都会说明是质量分数浓度（用m/m)表示,还是体积分数浓度（用v/v)表示.试剂瓶的标签上没有标明的就是质量分数.40%的浓HBr和36.5%的浓盐

（1）S元素质量分数32/98.所以硫元素质量49*32/98=16kg（2）O元素质量分数64/98.16/(64/98)=24.5再问：�㼸�꼶��ȷ���ǶԵģ�再答：�Ҹ��е���ʦ----

差量法计算.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(g)986563X12.6X=13g

设Zn的质量为x,所用稀硫酸溶质质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4x=13gy=19.6g（1）锌的纯度是13/15*100%=86.7

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4652x0.2x=6.5所以w=(10-6.5)/10=

0.2g既然铜粉不与稀硫酸反应,也就是只有与其反应,用差量法,得反应的锌粉得质量为6.5g,最后得出氢气的质量为0.2g.

设硫酸溶液体积为1Lm=ρV=1.84*1000=1840gn=cV=18.4*1=18.4molm（H2SO4）=Mn=98*18.4=1803.2g硫酸溶液中溶质的质量分数为1803.2/1840

有1L的话,有硫酸18.4mol也就是18.4*98g1L溶液的质量是1.84*1000g如果满意记得采纳,手机客户端右上角评价点满意即可.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gxyz65/6.5g=98/x=161/y=2/zx=9.8gy=16.1gz=0.2g此稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/200g*100

根据铁粉中加入足量稀硫酸反应的化学方程式可知，假设5.6g全是铁粉，则生成氢气的质量为：5.6g×2÷56=0.2g；由题意可知，铁粉的质量＜5.6g，故生成氢气的质量＜0.2g．故选A．

设Zn的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy　0.4g65/x=161/y=2/0.4x=13gy=32.2g反应后溶液的质量是13+180-0

这个原电池中,Zn为负极,Cu为正极电子从负极传到正极负极的锌溶解,正极产生氢气Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2所以选择B、D再问：D项如何判断

硫酸溶液的质量是268.67-171=97.67g设硫酸中溶质的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098171g*1%x80/1.71=98/xx=2.1g硫酸的质量分数是2.

Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，设参加反应Na2S、Na2SO3的质量分别为m、n，则： 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2

硫酸H2SO4的摩尔质量为98g所以49g的硫酸物质的量n=49/98=0.5mol而一个硫酸分子H2SO4中有4个氧原子因此49g硫酸中氧原子的物质的量n(O)=0.5mol*4=2mol

49gH2SO4为0.5mol,所含氧原子个数为2mol,即为2NA

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn的原子量好像是65,那么锌和氢气的质量比就是65:2,锌就是6.5g,6.5/8×100%=81.25%,杂质的质量分数就是100%-81.25%=18.75%

如果是初高中常见金属元素的话应该只有Al因为12g镁能产生1g氢气,若要产生1.05g氢气,则此金属在相同质量下产生的氢气必比镁多,而常见金属元素中只有镁符合条件

答：10mol硫酸的摩尔质量为：98g/mol,所以19.6g硫酸的物质的量为：19.6g/(98g/mol)＝0.2mol1个硫酸分子中的电子数为：2*1+16+8*4＝50而0.2mol个硫酸分子