在相同状况下_气体的体积之比等于其分子数之比-搜答案-搜狗做题网

2Na---H246-----21------1/23Mg----H224-----21------1/123/2Al--H218-----21------1/9在相同状况下生成氢气的体积比为：1/2

写离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2Mg+2H+=Mg2++H2V相等说明产生H2的物质的量相等Al的物质的量是H2的2/3,Mg的物质的量是1选D

一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y．2CO+O2 点燃 .

相对分子质量越大它的体积越小

相同体积相同密度时，根据m=ρv知两容器气体的质量相等设都为m，氦气、氮气的摩尔质量分别为4g/mol、28g/mol，这两种气体的物质的量之比为：n(He)n(N2)=mM(He)mM(N2)=28

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧

H2所占的体积大,O2气的密度大.

___H2___所占体积大,___O2__密度大.若在标准状况下,将2gH2和2gO2混合,混合气体的体积为__23.8____L,2gH2的物质的量n=m/M=2g/2g/mol=1mol2gO2的

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

3O2、2O3具有相同的原子数,因而质量相等.物质的量之比为3：2所含分子数之比为3：2所含原子数之比为1：1相同状况下的体积之比3：2密度之比分别为2：3再问：有没有详细的过程再答：物质的量之比=分

CO的体积为V1,CO2的体积为V2,则标准状况下PV=NRTV1=N1RT/PV2=N2RT/P相同氧原子数的所以N1：N2=2：1故V1：V2=2：1

1|5|1171|160|2214.9

小M=0.996*29=28.88d=M/22.4=1.3g/L

相同状况,则体积比等于物质的量比,而物质的量===质量/摩尔质量==质量/分子量现在质量也相等,则体积比等于分子量的反比比如H2和N2在这个条件下体积比==V(H2)：V(N2)==28:2==14:

A/23:B/39A/23:B/78

2比3再问：为什么？

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

解题时可以直接假设氧原子物质的量为1mol,则CO物质的量为1mol,CO2物质的量为0.5mol标准状况下,其体积分别为CO：22.4L,CO2：11.2L故二者体积比为2：1

答案C质量相同,相对分子质量越小,物质的量越大,体积也越大.查看原帖