在硫酸铜溶液中滴加氯化钡在滴加稀硝酸后的现象-搜答案-搜狗做题网

就是过氧化氢的分解,铜只不过是加速分解罢了

CuSO4+2NaOH----->Cu(OH)2+Na2SO4

为确定氯化钡是否过量,先充分搅拌,（避免反应物未充分接触）过滤,向滤液中滴加稀硫酸,若有白色沉淀产生,则氯化钡过量.

氢氧化铜CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

生成蓝色絮状沉淀溶液由蓝色变为无色蓝色的沉淀为氢氧化铜2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（沉淀符号）+Na2SO4复分解反应

我认为是酸化后抑制水电离减少氢氧根使得氢氧化镁氢氧化钙沉淀减少造成误差减少

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4上箭头再答：下箭头意外

BaCl可以出去Ag+（AgCl为沉淀）同时也出去SO42-（BaSO40也为沉淀）,还有你说的鉴别什么溶液?BaiduHi我

分别滴加少量氯化钡溶液,观察现象（三个试管中都产生白色沉淀）.再往这三支试管里滴入几滴稀硝酸,振荡后观察现象（装碳酸钠溶液的试管中沉淀消失）由实验可得出检验含SO42-的化合物的方法是（加氯化钡溶液产

氯离子检验的实质是利用Cl-与Ag+反应生成AgCl白色难溶物（该难溶物同样难溶于硝酸）,若待检验离子为碳酸根等离子,同样可与银离子反应生成白色难溶物,但这些难溶物却可与硝酸反应,即硝酸在此起一个避免

你加的氢氧化钠浓度怎样啊?如果是浓的,可能是形成配合物了,氢氧化铜是可以溶解到浓氢氧化钠的溶液中,形成紫色的四羟基合铜离子（aq）,但是你的沉淀是紫色的,你还是再等等其他人的回答吧

选C.SO2+H2O=可逆=H2SO3第一支试管是因为HNO3是强氧化剂把H2SO3氧化为H2SO4,与Ba2+结合生成BaSO4沉淀.第二支试管是因为NaOH中和了亚硫酸的酸性,SO32-与Ba2+

蓝色的Cu(OH)2沉淀

首先,加盐酸是为了排除亚硫酸根的干扰,SO32-何BaCl2反应生成BaSO3沉淀加入盐酸后,2H++SO32-=SO2(g)+H2O,可排除SO32-其次,HNO3有氧化性,可将SO32-氧化成SO

氯化钡也是杂质啊,在溶液里无法分离.

C、使带火星木条复燃的气体因为铜离子是重金属离子,可以催化过氧化氢分解成氧气和水

1.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液和几滴稀硝酸的实验现象和化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓现象：生成难溶于稀硝酸的白色沉淀.2.向碳酸钾溶液中滴加氯化钡和几滴稀硝酸的实验现

有硫酸根离子或银离子

选D绝对正确!