在碳酸硅钠溶液中通入二氧化碳的两个化学方程式-搜答案-搜狗做题网

滴加话,不能首先是CO32-+H+=HCO3-如果你是一下倒一盆进去,那能再问：那这段时间里已转化的碳酸氢钠为什么不和盐酸反应呢再答：因为CO32-的碱性HCO3-强，所以H+优先和CO32-反应

水合离子就是水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子.如氯化氢溶于水生成水合氢离子：HCl+H2O===H3O[+]+Cl-过渡金属离子与水形成金属水合离子,这些具有空轨道的离子与具有孤对电子的水分

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3（2）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3有题可知n（NaOH）=0.15×1mol=0.15mol,n（CO2）=2.24/22.4mol=0.1mol

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3满意请好评o(∩_∩)o

现象是白色固体（碳酸钙）在水中,通入过量的二氧化碳,沉淀溶解.碳酸氢钙在固体的状态下分解,在溶液中不会加热分解.

会就和NaOH是一样的

因为HClO相对来说比较弱,而CaCO3相对来说就比较难溶了.其实你可以类比FeS溶於HCl,但CuS就不溶的道理.再问：是不是主要还是因为生成了难溶的碳酸钙再答：嗯

回楼上追问：是的,改过之后就正确了

H2CO3的酸性比HCO3-的酸性强.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-再问：是不是先生成酸性强的那为什么苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式是：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+H

在溶液中是这样的,实质是二氧化碳和水生成碳酸再酸碱中和生成盐

二氧化碳溶液是指以二氧化碳为溶质水为溶剂,即二氧化碳溶液为混合物,而碳酸是化合物

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3【沉淀】+CO32-

NA2CO3其实要先生成NAHCO3然后在反应的

通入足量的二氧化碳发生反应：CO2+NaOH===NaHCO3碳酸氢钠完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子,碳酸氢根离子极少部分水解和电离

溶液中的平衡反应：Na2CO3=>Na++CO32-（这一步不是平衡,Na+是百分百生成）CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要平衡反应,第一级水解）HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要平衡

以下是个人见解,大家一起探讨：你认为的CO2和碳酸根的反应方程式可以理解,但是我觉得这个方程式应该严格意义上可能是不存在的.方程式H+＋CO32-=HCO3-是没问题的,所以从反应的本质来看,其实还是

一般情况下,盐类的正盐的溶解度要小于酸式盐,但碳酸钠与碳酸氢钠是一个特例,酸式盐的溶解度更小,所以原因为超过饱和而析出.再问：我想问的是反映后溶液中有碳酸氢根吗再答：肯定有碳酸氢根，它不可能完全析出

是,碳酸溶液

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2过量的二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸的电离主要以碳酸氢根离子和氢离子的形式存在,碳酸钙微弱电离出的钙离子是正二价的会吸引负一价的碳酸氢根离子,碳酸钙微弱电

二氧化碳溶于水是将气体溶于水碳酸溶液是将碳酸这种液体溶于水这两种溶液的溶质不相同一个是气体一个是液体