在配离子[A(NH3)2] 溶液中加入KI-搜答案-搜狗做题网

A,因为硝酸有强氧化性所以,硫离子不可能存在B正确答案C亚铁离子会被氧化,D硫酸钡沉淀再问：为啥硝酸有氧化性硫就不行？a中其他为什么行？c中其他不会氧化？再答：硝酸氧化性很强，会把硫离子变成硫酸根离子

A答案,二氨合银离子是稳定络合物,除非遇到还原性物质,一般可以稳定存在于溶液中；D答案,不用多说吧,氯离子和另外三种阳离子都不反应,阳离子之间也不存在反应.B答案中,氧化性三价铁离子和碘离子反应生成二

选BA中有氢氧根　　C中有HCO3离子　　　D中有碳酸根离子这些离子都和氢离子反应,所以不能共存

加入氯化钠溶液,无沉淀.说明配离子有Ag+在内界

1.通入NH3后,形成氨水,溶液显碱性.在碱性溶液中不能大量存在的离子:----H+,和OH-中和.----弱碱的阳离子,如Al3+、Fe3+,可生成氢氧化物沉淀,Al(OH)3等.----弱酸的酸式

Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Fe3++3Nh3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+

楼上错误,[Ag(NH₃)₂]Cl和[Ag(NH₃)₂]OH在水中是完全电离的,[Ag(NH₃)₂]+配离子（或称络离子）起结合

可以,因为Ag(NH3)2OH是离子配合物:Ag(NH3)2+在水中是游离的配合离子,OH-在配合离子的外围平衡电荷而已.2Ag(NH3)2++2HO-+CH3CHO=2Ag(s)+CH3COO-+N

.过量的CO2不会有CaCO3,是caHco3,要拆开的c.NH4HCO3溶液少量的澄清石灰水,会有NH3.H2o,2OH-中,一个成水,另一个NH3.H2oD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶

[Cu(NH3)2]+的中心离子是Cu+亚铜离子；有问题请追问~~再问：中心离子氧化数是什么再答：+1；

要拆,这都是强电解质,但注意方括号内的是一个整体,不拆.K[Ag(CN)2]拆成K+、[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]Cl拆成[Ag(NH3)2]、Cl-

银氨离子,貌似我记得是这样的

题目缺少一个条件就是解离常数.由于铵根离子在碱性环境中不能稳定存在,因此,在银氨配离子溶液中,一旦pH过高,就会使得溶液中铵根离子减少,是的银铵配离子溶液离解平衡改变,造成其离解度增加.因此要控制pH

A

硫酸铜溶液加入氨水,得蓝色沉淀,氨水过量,得到深蓝色溶液.沉淀溶解,颜色变化.

A：[Zn(NH3)4]2+

由钡离子与硫酸根反应是1:1的关系,可得到硫酸根也为bmol　　由(NH4)2SO4该化合物显电中性,铵根是c/2mol（氮原子守恒(⊙o⊙)哦）,所以硫酸根是c/2mol那么硫酸铝中的硫酸根就是b-

溶液中含有0.10mol/L游离NH3,0.10mol/LNH4Cl==>缓冲溶液pH＝pKa＋log(0.10/0.10)=9.24==>pOH=4.76==>[OH-]=10^-4.76=1.74

Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+K稳=[Cu(NH3)42+]/（[Cu2+][NH3]^4）代入数据,2.1×10^13=0.1/（[Cu2+]*1^4）解得[Cu2+]=4.76×10^

因为在水溶液中,按更离子会水解,和氢氧根结合.再说0.1mol/L溶液,氯化铵有0.1MOL铵根,比水中10-7个OH多得多啊