在铜锌原电池中,在cuso4中加入氨水 ,电压值变化

正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++　2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO

根据能斯特方程：铜电极φ=0.34+(0.0592/2)lg1；银电极φ=0.8+0.0592lg0.1.电池电动势=0.8+0.0592lg0.1-[0.34+(0.0592/2)lg1]=0.8-

原电池的其中的一个条件就是发生的化学反应要在正常条件能够发生.然而锌、铜原电池中的原理是Zn和CuSO4发生置换反应,而ZnSO4却不能与Cu或Zn反应

应该就是锌被氧化.阴极:2*Zn-4*e-+4*OH-==2*ZN(OH)2阳极:O2+2H2O+4*e-==4*OH-

锌极浸在CuSO4中会首先发生置换反应,Zn失去电子成为Zn离子,此时Zn失去的电子不会通过导线传导到另外一边的烧杯去,而是直接在CuSO4溶液中被Cu2+捕捉而成为Cu析出在锌的表面.也就是说,在锌

锌的标准电极电势小于0(你知道,酸性介质中氢的是0)这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为

理论上,不会有CuSO4发生的反应是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑再问：那为什么书上有这个CuSO4呢==再答：什么书？可靠吗？参考书不一定可靠的，可能是印错了再问：哦哦谢谢！懂了懂了，王后雄上

负极为zn,充当还原剂发生反应：zn-2e=zn2+总反应不一样电解质为H2SO4时相当于ZN与H2SO4反应总反应式分别是：zn+cu2+=cu2+zn2+和zn+2H+=zn2++H2↑

原电池的思考方向错了.锌铜原电池中,Zn做负极,Cu做正极,当然是Cu2+得电子发生还原反应,还有KCl应该是盐桥,而不是电解质.Zn-Fe电池中,Zn做负极,Fe做正极,发生还原反应的只能是O2了（

解题思路：(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。解题过程：解析：1．盐桥的组成和作用(1)盐桥中

原因,锌不纯,在锌表面形成原电池.答案多为这样解释.

要注意的是,并不是说“Zn在ZnSO4中被氧化”.这里涉及到电势的概念,Zn和Cu的电势不同,电子在电势作用下从Zn向Cu转移,所以是Zn失去电子被氧化.ZnSO4只是起到导电、平衡离子的作用.所以不

因为在原电池中,锌作为负极,失去电子形成了阳离子,进入电解质溶液中.

负极反应：Zn-(2e-)=(Zn2+)正极反应：(Cu2+)+2e-=Cu因为电子可以通过导线传递,所以完全可以在各自的容器中进行,无需铜离子进入到其中.盐桥里有大量阴阳离子,作用仅仅是用于平衡负极

Zn与Cu相比还原性强,易失去电子,化合价升高,被氧化Cu与Zn相比氧化性强,易得到电子,化合价降低,被还原原电池3个条件中的一个就是必须发生氧化还原反应

你是想问为什麽不能反过来还是想问为什麽只能选这两种溶液?再问：两个问题都想知道！再答：如果反过来就是Zn直接和接触到的CuSO4反应,根本没有原电池如果问为什麽要这两种溶液,是因为原电池的原理,你不用

发生氧化还原反应,生成氢气

是Cu2+得电子溶液如果是CuSO4溶液就是Cu2+得电子要H+得电子除非CuSO4浓度非常非常小————————是谁说是H+得电子的.

开关打开没有?再问：打开了再答：这是一个原电池，导通后在其连接最初是存在导线的电流的，电子从Zn沿导线转移到Cu并引起Cu沉积在Cu片上，锌片逐渐溶解直至锌离子浓度积累到电势下降到不能继续还原铜离子。

在原电池中Zn为活波电极为负极,要失去电子,铜为正电极要得电子就是还原性较强的铜离子的电子被还原再问：我就是要问为什么失去电子再答：Zn的活波性大于铜，所以Zn为负极失去电子再问：是不是金属活动性强的