4克重水中所含质子数为

M(重水)是20电子数NA*10*9/20即4.5NA

18NA再答：重水只是中子数和普通水不一样，质子相同再答：搞错，应该是10NA再问：那怎么算再答：我晕，算错了再答：等下给你发详解再问：没事,我手机快没电了再问：你写好了,能发图再答：

（1）这种题,先弄清楚1个重水分子含有2＋8＝10个电子,1mol含有6.02×10　23　×10个,9克重水物质的量为9÷20,所以9克重水所含电子数为9/20再乘以6.02×10　24　或者是4.

原子包含原子核和核外电子两部分,原子核又由质子和中子,为保持原子的电中性（正电荷和负电荷电荷数相等）,所以质子（正电）数与核外电子数（负电）相等,所以电子数为13,微粒总数为三者加和即40.

1——B注意,Ba（OH）2虽然是强电解质,但是也是有不溶于水的Ba离子,Ba2+不到0.1mol2——A阿伏伽德罗常数的定义,就是1mol的……3——A水为质量数为18重水质量数为20.18g重水4

选B.A.CO的物质的量是n=m/M=28/28=1mol,1个CO含有1个C原子与1个O原子,一共是2个原子,所以原子数是2NA个.B.D2O的摩尔质量是2*2+16=20g/mol【D的相对原子质

重水是D2O,D里有一质子,一中子,O有8质子,8中子1mol重水有10mol质子,10mol中子n=100/20=5mol100g重水有5*10=50mol质子,5*10=50mol中子

1,0.3他们是等电子体2,2：33,（16+20-31.67）/0.04g/mol4,（5×18b）/（a-b）

重水的摩尔质量是20g每mol,一个重水分子含有电子1×2+8=10重水的物质的量是1g÷20g每mol=0.05mol,所以1g重水所含电子数是0.05mol×6.02×10的23次方=3.01×1

一个H2O中2个H有2个质子,1个O有8个质子,所以1个H2O有10个质子36gH2O为36/18=2mol所以共有2*10=20mol质子设与xgH2所含质子数相等由于1个H2中有2个质子则H2中质

（1·)每个D中含有1个中子、每个O中含有8个中子,所以1个D2O中含有10个中子,0.2molD2O中含有2NA个中子；(2)50gD2O的物质的量n=m/M=50g/20g/mol=2.5mol每

1molNH3含10mol质子,1molH2O含10mol质子,所以0.5molNH3与0.5molH2O含有的质子数相同.即0.5*6.02*10的23次方

1个NH3分子有10个质子1个H2O分子有10个质子所以0.3molNH3分子中所含质子数与0.3molH2O分子中所含质子数相等

已知镁原子核内的质子数为12，且质子数和中子数相等，则中子数等于12，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为12，则该原子中粒子总数为质子数+中子数+电子数=12+12+12=36；故选

原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为26，所以它的核外电子数也是26，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是30．该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为26+

0.4X(7+3)=(8+2)Y

0.3一样的每分子都含十个质子

1个N原子含7个质子1个H原子含1个质子1个NH3分子含10个质子0.3molNH3含0.3mol质子1个O原子含8个质子1个H2O含10个质子0.3mol氨气分子所含质子数与0.3mol水分子中所含

1摩尔硫酸根离子所含质子数=48

NA个中子.D2O的摩尔质量是2*2+16=20,D的相对原子质量是2.1个D含有1个中子,1个O含有8个中子.1个D2O含有的中子数是1*2+8=102g重水的物质的量是n=m/M=2/20=0.1