复分解反应物可以是不溶于水的马

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.[小结]复分解反应发生的条件：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+A

复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成.你将题目给出的物质,两两组合,并将阴阳离子互换,如果能产生沉淀、气体、水,则可能发生复分解反应.A,K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3B,C

AB+CD---->AD+CB

1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,

有些可以,有些不可以比如CaCO3可以,AgCl不可以

少量不行,大量可以.大量的微溶物可视为沉淀.并且太多了.给你个口诀吧只是一部分的钾钠铵盐溶水快,①硫酸盐除去钡铅钙.②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明.③口诀中未有皆下沉.④注：①钾钠铵盐都溶于水；

不是.不一定非要可溶.碳酸盐和酸的反应都是复分解反应.你要理解复分解反应的本质,只要放出水气沉淀的都是复分解反应.不一定非得是强酸,弱酸也可以,比如鸡蛋壳和醋,化学书某页的家庭实验.鸡蛋壳的主要成分是

（1）酸+盐─新酸+新盐　　反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

当然是并列关系啦,四种不同的反应类型.再问：额、我错了、是化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系........再答：置换反应和氧化还原反应应该是包含关系，化合反应、分解反应、置换反应是并列

两个化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应

根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有

你理解错了碱和盐反应生成的是新碱和新盐,但反应前的物质都溶,生成物中只有一个溶,此反应才成立,而NaOH+K3CO3不反应,是因为生成的碳酸钠和氢氧化钾都溶,所以NaOH+K3CO3不反应再问：怎莫不

由于碱中一定含有OH-，酸中一定含有H+，因此酸和碱一定能发生反应生成水，而其他的物质相互交换成分不一定会有水、气体或沉淀生成，故选A．

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即

恩,是,反应生成的是氯化钙和碳酸,二氧化碳水是以碳酸的形式存在的!而不是生成氯化钙二氧化碳水

反应物要都溶于水或可以溶入酸是一般性条件,若反应物中有难溶物,而生成物中有更难溶物（溶解度比反应物种的难溶物小）,这个反应也可以进行.如：氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁小,则氢氧化镁可以和氯化铁反应生成氢

这几位仁兄回答的···都或多或少的有些问题吧······.第一题：复分解反应有两大要素：第一是有沉淀或气体或水生成,第二是如果两种反应物中有一种难溶或不溶于水,则另一种【必须是酸】.（因为酸根离子,也

所谓熵,指的是反映的无规程度,也就是说,反应后增加是对的.焓,是指反映的热力学常数,焓减少说明反映后的生成物比反映前的热能低.小苏打和醋酸反映,放热,德尔塔H大于0,要吸取外界热量,说明反映后产物的能

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.如铜不能与盐酸或稀硫酸反应（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除