大学物理:1mol理想气体在T1=400k的高温热源与T2=300k...
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 21:38:08
(1)△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0(从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0)(2)等温状态下,根据下式
将此分为两个过程:1自由膨胀;2绝热压缩.首先求熵:在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法:dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,(虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
ΔrHm=40.58kJ·mol-1,反应进度=1molΔH=40.58kJQ=ΔH=40.58kJW=-ΔnRT=-1*8.314*373*0.001=-3.10kJΔU=Q+W=37.48kJΔS
你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能
1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问:答案呢再问:这也叫答案
等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积
绝热方程,用PT那个,理想气体状态方程,变形PV=nRT=mRT/M,ρ=m/V=PM/RT.热力学基础部分就那么几个方程,怕什么.
你是东油的吧?如果是东油的,留个QQ,嘿嘿.1.Q1=W1=NRT1ln(v2/v1)=1*8.314*400*ln5=5.35*10^3J2,3.Q2=-NRT2ln(v4/v3)=NRT2ln(v
刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量
1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳
E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403(热力学温度)代入得:E=5/2*1*8.31*403=8372.33J
1、向真空中蒸发,w=0;△H=n×Hm=33.3kJ;因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT;算出△U;△U=Q+W,算出Q.2、△s=Q(可逆热)/T;系统吸热,环境放热,Q体=-Q环,根据定
(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为(n/2)kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N(阿伏加德罗常数)个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.