500mL质量分数为60%的硫酸中含溶质及溶剂各几g

水的体积为500ml-63.2ml=436.8ml不对分子之间有间隙所以混合后总体积会减小(500ml*1.14g/ml-63.2ml*1.84g/ml)/(1g/ml)=453.7ml再问：哦。。所

需要硫酸的物质的量是0.5摩尔,所以硫酸的质量需要0.5摩尔*98＝49克,所以需要溶液质量49克/98%＝50克,所以体积就是50克/1.84＝27.1ml

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

是问除了98%的浓硫酸外还需要多少ml的蒸馏水即用这个水把一定量的98%硫酸稀释到20%,这个水就是要求的.

设加水xg100*1.5*60%=(100*1.5+x)*25%解得x=210g根据硫酸质量不变

设需98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸的体积为xml0.5乘以0.5再乘以98=x乘以1.84再乘以98%x=13.59ml

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

不减之前你是求的稀释后得到的20%的溶液质量,而要求你解添加水的质量,所以自然要减去本来给你的98%的溶液质量了.

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

很简单嘛--||设x和y.解一下方程就可以了--||

1,已知20°C时食盐的溶解度是36g,现将60g食盐充分溶解在150g水中,所得到溶液中溶质的质量分数是多少?答：已知20°C时100g水食盐的溶解度是36g,所以只溶解36g+18g（每五十克水溶

设稀释时需用浓硫酸的质量为x500mL×1.14g/mL×20%=x×98%x≈116.3g则加入的水的质量=500mL×1.14g/mL-116.3g=453.7g由于水的密度为1g/mL，所以其体

质量分数为0.5%的氯化钠溶液密度与水接近,所以溶液的密度就是水的密度,因此500ml溶液的质量=500mL*1g/cm^3=500g,也就是直接可以按质量配制.具体步骤如下：1、计算：需要氯化钠的质

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

前后两者硫酸的质量相等.所以有：1.14*500*20%=1.84*v*98%得v=63.2（mL)

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

M(H2SO4)=500mLx1.14g/mLx20%=114g设：原溶液体积xml98%x1.84x=114解之得：x≈63.22即未兑水前溶液63.22mLV水=500mL-63.22mL=436

H2SO4质量为500*1.14*0.2=114g设浓硫酸体积VV*98%*1.84=114V=63.2ML114/（1.84*63.2+V水）=20%V水=453.7ML未变还是10%

首先求出总质量为500×1.4=700g然后溶质质量700×60%=420g溶剂质量700-420=280g