天平的左边放一个烧杯:里面放水,平衡时,往水中放手指,不接触杯底,天平还平衡吗?

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

a这说明生成的H2一样多,可设氢气质量为X,可得Fe质量为28X镁质量12X,则铜为28x-12x=16x,所以16x;12x=4:3

首先,要保证生成气体后,天平两端,质量相同,2Al+6hcl=2alcl3+3h2,也就是2Al~3H2,即1摩尔铝生成1.5摩尔氢气,然后,镁是mg+2hcl=mgcl2+h2,即mg~h2,设镁的

12克镁粉与足量稀盐酸反应可生成1g氢气,所以左盘相当于增加了11g质量,天平平衡,所以右盘最终也相当于增加了11g质量,碳酸镁与稀盐酸反应生成11克（22g-11g）CO2气体,可以算出碳酸镁质量为

需要1g,2g,4g,8g,16g共5个再问：那么第二问呢？再答：（1）5个（2）1g,2g,4g,8g,16g其实是合起来回答了

右边先放砝码测得烧杯的质量然后迅速把NAOH放到烧杯里称量烧杯+NAOH的总质量注意动作要快因为NAOH会吸收空气中的CO2和H2O导致称量值偏大影响实验称完后将后者质量减去前者的就是NAOH的质量了

确切地讲,天平左边比原来多了一个木块,故增加的是木块的重力,但由于木块浮在水面,木块受到的浮力就等于木块的自重,故也可以说天平左端增加的压力值是和浮力值相等的.这样说,能理解吧.

第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×27  3×98   &

右左镊子砝码盒天平右盘左侧92.2克分度标尺和指针用来确定天平是否处于平衡状态托盘用来放置砝码和需称重物品左盘（在游码上面的那个）放置砝码,右盘放置需称重物品横梁用来支撑横梁上面的工具平衡螺母用来调节

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要再加入X克铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

2Al+6HCL=2ALCL3+3H254------------------------63.6-----------------------XX=0.4g左边增重3.6-0.4=3.2Mg+2HC

D毫不犹豫选D,左边加了11g硝酸银,不管生成沉淀多少,左边杯子增加了11g右边的杯子加镁后产生气体,只加11g镁的话,又逃逸了些气体,肯定要比左边轻了,所以只能选比11g大的答案了

(1)这要看充的是什么气,如果是氢气或者氦气,比空气密度低很多,充气那边直接升空了,自然是瘪的那边重.反之,充二氧化碳,比空气密度高很多,充气那边重.(2)我知道你想要的不是上面的答案,而是充入和环境

答案A应该很容易吧,当盐酸过量,即能把CaCO3全反应掉,方程式列一下就看出来了,而答案D指的是在加入盐酸能把KHCO3全反应掉,而不能把CaCO3全反应掉,此时X＞0.025*100=2.5,但是加

题目意思是要计算出两边的重量差.左边：是mg+Hcl反应,跑了H2,计算H2就可以了.0.5mol的mg反应有0.5molH2产生,失去质量为1g.右边：是mgco3+Hcl反应设：mgco3Xmol

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

Mg:24;Fe:56;因为最终天平仍平衡,所以产生氢气一样为m克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242am克24/2=a/m克a=12m克;Fe+2HCl=FeCl2+H2562bm克56/2=b

选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.

铝和氧化铝质量比3：1铝和氧质量比27：7再问：为什么详细过程谢谢再答：生成气体质量相同，每十二克Mg，与每九克Al生成氢气质量相同，故每12克混合物含有3克氧化铝，铝和氧化铝质量比3：1氧化铝中铝和

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑变652632Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑变546483.6g3.2g即增重3.2g则应加Zn质量为3.2*65/63=3.3g