天然气和空气的体积比应为1:10-搜答案-搜狗做题网

天然气热值取35.5MJ/Nm3,过剩空气系数取1.2的话,大约是需要11立方米空气.

(28*4+32*1)/5=28.8

煤气主要成分是一氧化碳(CO),天然气主要成分是甲烷(CH4),从理论上讲,CO的原子质量比CH4大,也就是说等体积时CO和CH4的质量比是7:4,而等质量时,CO和CH4消耗的氧气O2的质量比是2:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比=cV1

天然气的密度比液化气的小,所以液化气的使用量小,天然气的使用量大,天然气的气体更环保.建议更换气嘴即可.

教楼主一种比较密度的方法（化学最常用）：算该物质的相对分子质量.如氧气的化学式是：O2,所以他的相对分子质量是32（一个氧原子的相对分子质量是16,氧气有两个氧原子,所以是16X2=32）.而天然气的

体积之比等于物质的量之比,那么用十字交叉法：N2...28.32-X.\.../.X---------=(32-X)/(X-28)=4/1.=>X=28.8./.\O2...32.X-28即空气的平均

氢气的密度是空气的1/14,则相同质量的氢气和空气的体积之比为（14：1）体积比=1÷1/14：1÷1=14：1

（28*4+32）/5＝28.8

50%再问：为什么？再答：空气（O2:N2=1:5）:CO2=5:1O2:N2:CO2=1:4:1CO2--->2COO2--->2CON2:CO=4:4=1:1

从理论上来说天然气的比重（密度）比空气小.因为天然气的主要成分是甲烷,甲烷的相对分子质量为16,而空气的平均相对分子质量为29,在相同的温度、压力下,天然气的密度要小于空气的密度.

这个题目不就是求两个气体的平均摩尔质量吗?摩尔比为4：1M=（4*28+1*32）/5=28.8g/mol但是由于空气里面还有别的杂质,因此实际上我们取它的摩尔质量为29g/mol

1．开始电解生成的H2和O2要溶解于电解液中,因O2的溶解度大于H2,所以开始几分钟时O2的体积显得少些.几分钟后,溶解达饱和状态,此后生成的气体体积比保持2︰1（3分）2．电解过程中生成气体的体积均

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2 高温 . 2CO）．因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化

CH4+2O2---CO2+2H2O,设气体温度不变,水为液体,体积减少为三分之一,气体温度高于100度,水为气体,气体体积不变,气体温度升高,按理想气体处理,当压力保持不变,气体体积和开式温度成正比

空气可近似认为是N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，由阿伏伽德罗定律可知，N2和O2的物质的量比为4：1，所以空气的平均摩尔质量为28g/mol×4mol+32g/mol×1mol5mol=28

在相同条件下气体的体积比即为摩尔比,所以平均分子质量=（32+28*4）/5=28.8

(4*28+32)/5=28.8

①氧气660×﹙21／﹙21＋78﹚﹚=150,氮气660×﹙78／﹙21＋78﹚﹚=520②蜂蜜200×﹙1／﹙1＋9﹚﹚=20,水200×﹙9／﹙1＋9﹚﹚=180③救生员56×﹙1／﹙1＋7﹚﹚

6/【4/（1+4）】=7.5L1.293g/LX7.5L=9.6975g