50度时,物质溶液100克.在温度不变的条件下

1.100*36.5%=36.5克含有HCl的物质的量＝质量/摩尔质量＝36.5克/36.5克/mol=1mol2.同理含有NaOH的物质的量是=200克*10%/40=0.5mol3.2NAOH+H

Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀)

先蒸发5克水,有0.3克晶体析出析出0.3g晶体后溶液就是饱和溶液了再蒸发的25g水和2g晶体就是饱和溶液的组成设溶解度为x则x/100==2/25x==8g再问：为什么洗出0.3后就是把和溶液？再答

由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案：1.NaOH不足：m[Al(OH)3]=0.78,n[Al(OH)3]=0.01mol,则n(NaOH)=0.03mol,c(NaOH)=0.3

1、是饱和溶液,溶解度40g\100g水2、溶液质量140g,溶质质量40g3、放热：生石灰（氧化钙）、氢氧化钠固体溶于水吸热：硝酸铵如果物质溶解度随温度升高而增大,那么不论饱不饱和,降温时溶质质量减

如果生成氢氧化铝沉淀必须AlCl3过量,（补充一下：当NaOH是AlCl3的4倍时,生成NaAlO2）而题中正好是AlCl3过量,用沉淀的质量算就可以了.78gAl（OH）3—3molNaOH0.78

离子化合物溶解时,有：1、阴阳离子克服晶格能游离开来（吸热）；2、离子水合（放热）；3、水解（吸热）三步反应热之和决定最终是吸热还是放热例如硝酸铵溶解,水解会大大吸收热量,此时总的情形为放热；而无水硫

回答的详尽一点,可能会比较罗嗦第一道题：思路及答案溶解度,即为100克水在一定物理条件下,所能溶解物质的质量.当然这个溶液是饱和溶液.第一次蒸发掉10克水的时候,因为不知道溶液是否饱和,所以不能判断,

n(so2)=0.075moln(NaOH)=0.1mol先反应掉0.05molSO2生成0.05molNa2SO3接着反应掉0.05molNa2SO3生成0.1molNaHSO3所以总共有0.1摩尔

白色沉淀应为Al(OH)3,物质的量：1.56÷78=0.02molAlCl3物质的量:0.5×0.05=0.025molAl(OH)3物质的量

根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S．1.2克5克═S100克得：S=24克故选D．

100ml,1mol/LAlCl3溶液中,含有1*0.1=0.1摩尔铝离子,沉淀为1.56g氢氧化铝=0.01摩尔,含有0.01摩尔铝离子.这个题有2个答案.一个是氯化铝过量,氢氧化钠不足,这样生成0

能否共存有以下几种情况：1、发生复分解反应：生成难溶物、易挥发物质、难电离物质(注意：H+与CH3COO-不能共存）2、发生氧化还原反应：常见的氧化剂如KMnO4、HNO3、Fe3+、ClO-等,常见

某氢氧化钠溶液体积：100g/(1.22g/ml)=82.0ml.蒸发掉的水质量：82.0ml-50ml=32.0g（水的密度设为1.0g/ml).氢氧化钠浓缩液的密度：(100g-32.0g)/50

题目不完整呀再问：没有呀！题目已经完整了呀！再答：S=100g*5g/10g=50g

60g,第二次蒸发10g水加析出的晶体6g,是来自饱和溶液.

设原溶液中溶质为xg,根据饱和溶液的质量分数相同,可列式为(x-10)/(720-80-10)=(x+60-6)/(720+60-6)解得x=290g所以,原溶液的质量分数为290/720=40.3%

2摩尔每升再答：4克再问：配制0.1moI/L硫酸500mL,需98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？再答：配制0.1moI/L硫酸500mL,需要0.05mol的硫酸，也就是4.9克硫

含H2SO4质量=0.4*2*98=78.4克,物质溶液中c(H+)=2*2=4mol/L和c(SO42-)=2*1=2mol/L.

A.Na+H2O==NaOH+H2↑2340223g40g2g此时溶液增加21g!（23-2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓809840g49g此时溶液减少49g!所以差值为