奖金锌片铁片插入氯化钠溶液中构成原电池,负极反应方程式作业帮-搜答案-搜狗做题网

不知道用差量法来解会不会被屏蔽.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu固体相对原子质量相差65-64=1111110.10.10.10.10.1（1）参加反应的锌的物质的量：0.1mol(2)析出铜的物质

Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是

氯化锌溶液中氢离子来自水的电离很少的同锌离子比几乎忽略不计氢离子先放电然后很快锌离子放电

表面有红色物质析出再答：证明发生了置换反应再答：置换出了铜

设参加反应的Zn为xg，则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g

对,实际是电镀因为阳极是活性金属锌,所以阳极山金属锌失去电子发生氧化反应,阴极上溶液中的阳离子也即锌离子得到电子变成锌,在铁极上析出再问：你好你怎么知道是电镀》》再答：很明显嘛，阳极是活性电极，且阳极

(1)设Zn的质量为mCuSO4+Zn===ZnSO4+Cu1606516164mm-0.1g6564--=---mm-0.1gm=6.5g反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol析出铜的质

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

原电池的本质是由于金属之间的活动性不同(即有电势差),而导致金属之间的电子转移,因而形成电流的电池.Zn与Cu构成原电池时,Zn比Cu活泼,因此失电子能力强,电子从Zn(负极)流向Cu(正极).因此正

好笨,反应的锌就是0.2克,你换算下单位就知道了,用反应式就能算出铜有多少了,反应了的锌和铜的MOL数是一样的,直接用硫酸锌的分子式就能算出它的质量是多少的,因为一MOL的锌得有一MOL的硫酸根两个离

Zn+2(Ag+)=(Zn2+)+2Ag

0.1除以65=参加反应的锌的物质的量

①锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加；②Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 65 &nbs

因为这个实验的目的是在铁片表面电镀上一层锌,因此要保留铁片,所以铁片在阴极,否则便会被氧化.在该电解池中,阳极材料被氧化,发生氧化反应.阴极处发生还原反应.所以阳极要用锌片,反应时失去电子,被氧化为锌

设反映了的锌的物质的量为a,生成的氢气物质的量也为a,锌的摩尔质量为65,所以质量变化就是65a-2a=6.3.解出a为0.1.所以锌的质量为6.3克所以生成氢气就是0.1mol.也就是2.24L反应

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

有关,氧化还原的特征是有电子的转移,置换反应属于氧化还原.氧化还原反应应该要有氧气参加的认识是错误的.

电流：Fe是正极,Zn是负极；Fe上产生H2；Zn变成离子进入溶液.

zn+cu2+zn2++cu再答：置换

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