54.4克铁和氧化铁的混合粉末,投入足量的稀硫酸中充分反应-搜答案-搜狗做题网

亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.

(1)收集到的H2的量就是铁的量Fe+H2SO4=FeSO4+H2H2有0.2mol与稀硫酸反应的Fe也有0.2mol这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g剩下的质量为54.4-11.2=43.2

将三者取相同的量溶入稀硫酸发现溶液变蓝的是含有氧化铜的沉淀较少的氧化铜较多碳和氧化铜的混合物溶液不变色且沉淀最多(不溶解)的是碳粉

质量比１：３

高温铝热反应嘛~

把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物,通常叫做铝热剂.当用引燃剂点燃,反应猛烈进行,得到氧化铝和单质铁并放出大量的热,温度可到3000℃,能使生成的铁熔化.这个反应叫做铝热反应：Al+Fe2O3=

因为一氧化碳是足量的,所以金属氧化物全部被还原为金属,金属氧化物中的氧都被CO结合生成CO2,所以反应得到的金属的质量=固体混合物的质量-被CO结合走的O的质量.CO→CO2,1个CO结合1个O,生成

设xmolFeymolFe2O3Fe----2HCl---H2Fe+2Fe3+---3Fe2+(2Fe3+相当于1个Fe2O3)列出方程组56x+160y=24.4(x-0.05)=yx=0.15y=

用一块磁铁去吸,如果没有全部被吸走就有氧化铁

其中某个数据可能错了最后的溶液是FeCl2HCl溶液中总的Cl-1.56mol原来溶液中H+1.56mol最后还剩余1.2mol即最后溶液中HCl为1.2mol则FeCl2为0.18mol(根据Cl-

Fe+H2SO4=FeSO4+H256.22.411.2.4.48Fe2O3+Fe+3H2SO4=3FeSO4+3H2O从反应式看出氧化铁和铁按1：1的比例反应,54.4克铁和氧化铁的混合粉末中减去反

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol第二个反应,由（1）,Al3+=

题目不完整哈

C最终形成FeCl2溶液有Fe0.1*2/2mol0.1*56=5.6

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

80%设含有xmolCuO,ymolFe2O3氢气流中加热可知（x+3y）*16=5.6①稀硫酸溶解可得xmolCuSO4,ymolFe2（SO4）3加入50g铁屑,有xmol与CuSO4反应,置换出

铝热剂一种固体混合物

粉未状的反应物间接触面积大,反应迅速,放热集中,可以使生成的铁熔化.当用固体时,接触面积小,反应速度慢,放热不集中,起不到铝热剂的作用.

收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以

C.