如何借助化学平衡判断反应是动力学还是热力学

反应速率相等再问：还有呢，我要系统性的，谢谢再问：谢谢，那反应速率之比会等于系数之比吗，参考书上说的，为什么呀再答：同种物质：速率相等不同物质：速率之比=系数之比再答：化学系数之比=速率之比”只能说明

如果我没理解错,你问的应该是如何判断化学反应达到了平衡状态吧?可以从两个角度看从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率.随着反应的进行,反应物浓度不断减小

二级反应的概念,就是反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比,也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应.所以从上,判断是否是二级反应也就很容易了.最经典的范例就是乙酸乙酯皂化反应.还有问题的

A没有说明化学反应方向,NO和NO2系数比是1:1所以应该是相等的,但是没有说明方向,不能证明是平衡状态,如果说NO2的消耗和NO的消耗速率等的话就是对的BNO2有颜色,颜色不变平衡,如果没有颜色的气

△G=△G(标)+RTlnQ,△G(标)=-RTlnK(标),故△G=RTln[Q/K(标)].△G=0时反应达到化学平衡,即要Q=K(标)

蹬自行车前轮阻力,后轮动力.再问：其他呢再问：比如传送带再答：带电机的那个提供动力，另一个提供阻力。从能量角度想，没他不能动的那个肯定提供动力。从力做功角度讲，摩擦和相对运动方向相同的提供动力再问：那

选DA固体溶解,有气体产生B固体溶解C有白色沉淀生成D无明显现象

一定要注意的是平时各元素的价态变化,如氯元素有+1+3+5+7等一般低价显还原高价显氧化,在一个方程式里面首先看哥元素的价态是否发生变化,氧化还原反应的实质是电子的得失.

1同一物质的生成速率和分解速率相等2反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变3同一物种化学键的断裂和形成数目相等4有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等

可逆反应速率图像可以很快判断反应方向V逆〈V正反应正向V逆〉V正反应逆向

化学平衡状态是针对可逆反应而言.在反应初始阶段,反应物浓度最高,正反应速率最大,产物浓度为0,逆反应速率为0；在反应进行中,反应物浓度逐渐减小,正反应速率减小,产物浓度逐渐增大,逆反应速率增大；一段时

1.B,透明液体+透明液体=透明液体2.D,排除法,毕竟大量是氢氧化钠,CD是无法鉴别出的3.A,因为B:酸碱中和；C：氢氧化铜沉淀；D：氢氧化钡沉淀

A、铁锈和稀盐酸反应时溶液的颜色变成黄色．B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生．C、石灰浆和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实验现象是石灰浆溶解．D、氢氧化

化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率,但不等于零,是对同一反应物或同一生成物而言.对某一反应物来说,正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度.对反应,当有（①质量不再改变：各

A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．B、铁锈的主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到铁锈溶解，溶液变黄，现象明显，不需

1：DA、反应了碳酸钙沉淀会减少B、反应了氧化铁会减少或消失C、反应了会产生不容的白色沉淀硫酸钡D、无现象,反应后Ph值会变化,需借助指示剂判断2：CA、比如氯化钙溶液,生成碳酸钙B、水溶液是碱性,和

1、C2、A3、B

A、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；B、氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故B错误；C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧

解题思路：根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程：解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正

1、D2、可以CO2和NaOH反应生成Na2CO3.而氧气不与NaOH反应.当然不可以,应该是氯化钙中含有碳酸钙,用稀盐酸除.氯化钙不与稀盐酸反映.3、空气中的CO2溶于水,还有雨水中的水分的蒸发4、