如何判断晶体是fcc还是bcc

常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物,例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等.分子晶体：有机物,非金属单质,强酸,ALCL3……

第一,原子晶体一般是空间网状结构,而此次为链状；第二,300~500个碳原子组成一个分子,再由多个分子组成这种物质,这就是它的构成.

晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.组成晶体的结构粒子(分子、原子

一种NaCl型,一种CsCl型NaCl型：4*（10.8+14.0）/((0.6*2+1.4*2)^3/10^24*6.02*10^23)=2.57g/cm^3CsCl型：1*（10.8+14.0）/

介绍几种方法、规律：1.组成元素：有活泼金属或NH4+构成的化合物一般为离子晶体原子晶体比较特殊,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅重点记其余一般为分子晶体2.化学键分析：只要有离子键即为离子晶体全

分子晶体中有单个分子,原子晶体是没有单个分子的,比如SiO2,其实没有SiO2分子,这只是一个表示Si,O原子个数比的化学式,其中Si,O形成了大片的网状结构,全部连在一起；再问：我怎么知道这个物质有

离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个

判断方法比较简单,可以这样认为,由金属和非金属（当然,这里有例外,比如存在高锰酸这种东东,这是工价的化合物,高中阶段可能遇到的例外也就这一个了,记住就行）形成的化合物一般是离子化合物,有非金属和非金属

离子晶体最简单,含离子键的就是离子晶体,离子晶体必然含离子键,水分子,CO2分子,金刚石这些东西肯定不含离子键吧,这个一般人都能分得清.主要是原子晶体和分子晶体：这两种晶体一般（分子晶体中稀有气体不含

首先,定义只能在做题的时候判断用,而不容易用它判断晶型.原子晶体多由B、C、Si构成,高中,一直到高考,只有这几个要记:金刚石、SiC、Si、SiO2、BF3(注意,考试可能会考到超纲的,但是题目会很

非HCC,而是HCP.(1)体心立方晶格(bcc)体心立方晶格的晶胞是一个立方体.其晶格常数：a＝b＝c,α=β=γ=90.在立方体的八个角上和立方体的中心各有一个原子.每个晶胞中实际含有的原子数为1

你问题有错误：（1）粉末可以是晶体也可以是非晶体（2）粉末的对应词是块体.不知你想问什么?晶体和非晶体可以用XRD判定,块体和粉末就看界定的问题了

晶体有三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.晶体是内部质点在三维空间成

fcc(面心立方晶格）;设fcc晶格参数为a,那么有：a^2+a^2=(4R)^2a=2Rsqrt(2)八面体间隙(直径）=2Rsqrt(2)-2R=2R(sqrt(2)-1)=0.828R四面体间隙

中学阶段遇到的原子晶体不多,只有:金刚石.单质硅.二氧化硅.碳化硅.其他由非金属元素组成的物质一般就是分子晶体.

FCC面心立方BCC体心立方HCP密排六方

加热测定温度,晶体在加热过程中有一段时间温度不变,非晶体温度一直改变

从其熔点就可以看出,分子晶体熔点低再问：考试怎么办？有什么方法可应对考试的？

严格地讲,是根据测定得到的,就是X射线衍射实验但是在结构上,也是有联系的,就是,阳离子半径：阴离子半径,处于一个范围内,NaCl型的,一般是0.414~0.732之间

是根据晶体结构中点阵区别的（即原子排列的形式）FCC面心立方,BCC体心立方,HCP密排六方至于性质,这三种主要是在金属的力学性能上差异比较大,但你要考虑排列的原子尺寸.