5L是正确的数值吗

B,因为磷4?31=124,氧5?32=160,磷比氧=31:40.所以选第二个.

选A.A.17gH2O2的物质的量是n=m/M=17/34=0.5mol分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个H2O2含有2个H原子和2个O原子.1个H原子含有1个电子,

A、错误,没有说明状态,涉及体积时,必须说明状态B、错误.Na2SO4的物质的量是0.1mol,由于有2个Na+,所以Na+为0.2mol,即0.2NA个C、错误.H2+Cl2=2HCl,HCl的物质

C

1,错,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3mol的NO2与水充分反应,转移2Na个电子2,对3,错,HCO3-,可以水解,也可以电离,所以HCO3-的个数小于0.1NA4,错,标准状况下,乙醇是液

A、对,1个CH4分子的质子数=6+4=10,16g甲烷是1mol,所以质子为10mol,即10NA个B、错,常温常压下,气体摩尔体积＞22.4L/mol,所以22.4L不足1mol,分子数小于NAC

选A.A.正确,NH4NO3是0.1mol,因为1个NH4NO3含有2个N原子,水解N原子数也不会变化,是0.2NA.B.错误,是0.9NA,因为1个-OH含有8+1=9个电子.C.错误,转移5mol

A、错误.Na2O2中有3个离子：Na+、Na+、O22-（过氧根）,1molNa2O2中共含有3NA个离子B、正确.16g混合物,相当于16g氧原子,即1molO原子,即NA个O原子C、错误.1个胶

标况下H2O是液体A错NH3是17/17=1mol所以电子数是10mol即10NAB正确常温常压下,并不是标况下,所以错了Mg是0.1mol,Mg变成了Mg2+转移两份电子所以是0.2NA选B有红色固

是对的吧.因为在计算中等是左边所用的电势实际是电池电势,SCE电极是正极,所测得电势实际是负极电势,题中也标注了是那个负值是相对SCE电极的,所以计算电池电势时用Esce-E测,这样E电池就是正值了.

第一排图：第一图接3、+读2.2A接0.6+读0.44A（接3、+的含义是两条导线分别接在安培表标有3和+的接线柱上）第二图接3、+读0.6A接0.6+读0.12A第三图接3、+读1.7A接0.6+读

A正确NH3的摩尔质量为17g/mol即3.4g为0.2mol而一摩尔NH3有10摩尔电子所以3.4gNH3含有0.2Na电子数B错误参加化学反应的物质不一定都要得失电子即不一定都发生氧化还原反应且是

选D.A.错误,3.4gNH3的物质的量是n=n/M=3.4/17=0.2mol,1个NH3含有7+1*3=10个电子,所以电子的物质的量是0.2*10=2mol,即2NA个电子.B.错误,标准状况下

A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，含有22mol质子，所含质子数为22NA个故A错误；B、不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量，故B错误；C、NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量是

A、nA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为1mol×28g/mol：0.5mol×16g/mol=7：2，故A正确；B、32gO3与的氧原子数为2nA个，nA个O2所含的氧原子数也为2nA个，

答案是CA中100g98%的浓硫酸中含氧原子个数包含硫酸分子中的氧原子和水中的氧原子,氧原子数大于4NA；B中由于铵根离子的水解,其物质的量不相同；D中条件有问题,如果换成标况下就正确了.

选B.A.错误,需要是标准状况下.B.正确,O3的物质的量是n=m/M=32/48=2/3mol,1个O3含有3个O原子,所以O原子的物质的量是2/3*3=2mol,即2NA个O原子.C.错误,5.6

B再问：为什么选这个，而不选D呀？再答：应该是1L溶液而不是1L水再问：B是怎样算的啊？再答：n=18*1.7/34=0.9

A里面按照理论计算得到的CH3COO-是1mol,即NA个.但注意醋酸根是弱酸根,那么他会水解得到醋酸,而且还存在CH3COOH的解离平衡,所以实际上CH3COO-的个数小于NA个.B里面是烷烃,你想

问题呢?再问：表达式False+12的值是数值12;表达式True+12的值是数值11对还是错再答：是什么语言？什么环境下？再问：没有语言，没有环境，就是练习册上的一个习题直接让你判断对错再答：fal