如何将0.1mol l重铬酸钾配制成0.01mol l重铬酸钾-搜答案-搜狗做题网

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

楼主的意思是重铬酸钾量不足了,这样是不能接着加重铬酸钾消解的,必须重做一般来说,COD过高,你硫酸加进去之后基本就可以看颜色判断出来了,不行可以看看稍微加热之后的颜色,如你这样的情况,必须把原水水样稀

应该是0.125mol/L首先确定欲配制溶液的体积,假设要配制这种浓度的溶液20升,那么需要重铬酸钾的质量是20×0.125×294=735克称取735克重铬酸钾粉末,放入容器中,在搅拌的情况下加入蒸

理论上来讲,抑制作用应该是从至少两方面来进行的.首先重铬酸钾是一种弱酸,也就是说,它在溶液中会形成一些重铬酸.而重铬酸具有很强的氧化性,可以使细菌和真菌细胞表面的蛋白失活,达到抑制细菌的作用.而后,铬

C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4=>CH3COOH+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4配平自己配

6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O

变色

标准溶液的配制在一些手册中有.没有统一公式,配制后还需要标定.0.5mol硫酸是49g硫酸浓度98％50g密度1.9850/1.98ml硫酸用1000ml容量瓶配成1L然后标定

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molarmass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.由重铬酸钾的化学

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

答：重铬酸钾标准溶液1.配制称取5g重铬酸钾,溶于1000ml水中,摇匀.2.标定量取（30.00～35.00）ml配制好的重铬酸钾溶液,置250ml碘量瓶中,加碘化钾2.0g,轻轻振摇使溶解,加20

2Kr2O7+3C2H5OH+8H2SO4→3CH3COOH+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+11H2O你就根据化合价的变化来配平就好,升高价数等于降低的价数,这个配平后再进行元素守恒配平.至于离

http://wenku.baidu.com/view/fd1efd7101f69e314332941c.html国标化学试剂标准溶液的制备及标定,里边有详细说明

重铬酸钾溶液很稳定,如果配制时使用的是基准试剂,那就不需要标定.必须标定的都是不稳定的溶液,比如硫酸亚铁铵.如果是特殊原因造成浓度有变化,可以考虑用硫代硫酸钠标定.

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在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

称取9.8g±0.20g已在120℃±2℃的烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂重铬酸钾(用干净称量瓶平铺11g左右烘干3个小时即可),溶于水,移入1000ml容量瓶中,稀释至刻度.重铬酸钾标准溶液的浓度[

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2OK2Cr2O7中Cr为+6反应后+3得到3个电子C2H5OH中C为-2反应后为0价失去2

生成乙酸,重铬酸钾由橙红色变为绿色.（绿色是Cr3+颜色）