如何揭示1mol液氨中有1mol氢键

你要问的是不是1mol一摩尔物质的量

好像题中的数有问题,好像拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量是496kj2H2+O2=====2H2O2molH2完全反应应拆开2molH﹣H键,1molO=O键,形成4molH﹣O键(4*463-

有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－

B拉乌尔定律：在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数排除C溶液溶度越小蒸汽压越大D排除,B会挥发,溶度较小,选B

2H2+O2=2H2OH1=-285.8C2H4+3O2=2CO2+2H2OH2=-1411C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OH3=-1366.8C2H4+H2O=C2H5OHH4正好是第二个方

因1个H2SO4分子中含有1个S原子、2个H原子、4个O原子，则1molH2SO4中含1molS原子、2molH原子、4molO原子，S原子的个数为1×NA=6.02×1023，H原子的个数为2×NA

如果只是排pH顺序,则与HAˉ的水解程度小于还是大于电离程度无关,肯定是NaHA>混合液>H2A.再问：为什么混合液PH大于H₂A啊,能说下原因么,我是高三学生再答：混合液中的HA-抑制了

溶液呈电中性,正负电荷总数相等.c（K+）=1mol/L,c（Na+）=1mol/L,所以正电荷共：1×1+1×1=2c(Cl-)=1mol/L,设c（SO42-）为xmol/L则1×1+2x=2,所

完全反应,产物只有四氯化炭,那么消耗4MOL.

1.5molSO2中O=3mol,1molH3PO4与1.5molH2SO4氢原子数相等,与1mol氧原子数相等,2molCO3离子质量=2*(12+3*16)Fe不同离子等级的质量是一样的再问：计算

（1）0.01mol/L的HNO3溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（2）0.005mol/L的NaOH的溶液强碱,完全电离,c(OH-)=0.005pOH=2.3pH=11.7（3）0

A,可逆反应是不可能完全反应的,则甲中的可逆反应有两个极限：1不反应,气体物质量为3mol；2完全反应,气体物质量为2mol.根据阿弗加德罗定律,开始时3mol气体占了6格,所以2mol占4格.故甲的

这个没有什么具体关系1mol只是个标志比如说12我们称之为一打例如一打铅笔就是指12只铅笔1mol也是这么意思指的是约6.02×10^231mol电子就是约6.02×10^23个电子至于电子质子原子分

首先你要知道这个放热反应不是自发进行的,而是靠点燃进行的!所以1molH2放出的242千焦热量是提供给这个放热反应的热量,所以应该是这样的：2x+496+242*2=463*4解得：x=436千焦再问

想都不要想,你就选A了,很简单,因为原溶液中Na有9mol,四个答案中只有A才有9molNa

首先,NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强.实际上碳酸氢根水解后是偏碱性的,碳酸根水解后碱性更强些.按楼主的说法,如果CO2先与NaX反应,就会生成HX,而,HX酸性比碳酸氢根要强,

有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－

首先要写出配平之后的化学方程式,然后根据题意,确定是高锰酸钾反应完全了,还是浓盐酸反应完全了.可不能直接根据他给的数据直接除以2再问：我费这么大劲写物质的量就是配平了的方程式然后怎么算再答：配平之后的

他的单位实际是个/molmol是在被除数的位置阿伏伽德罗常数=6.02*10`23个/mol

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：Fe2O3+Fe 高温 . 3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物