搜狗做题网如何比较电离能
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 02:38:27
当然是铝啊!
无理数都是无穷的数,你只要看前面几位就可以比较了,如3.141596.和e,明显小数点部分无法比较嘛,而整数部分前者大些,所以前一个无理数大于后一个无理数呗!所有的无理数都是类似比较法!
Li较小；Li最外层只有一个电子,失去这个电子,达到满电子结构,很稳定,所以失去电子容易,电离能小；Si最外层4个电子,是半充满的稳定结构,失去电子变得不稳定,所以电子难以失去,电离能大；再问：Si最
电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）.第三、四电离能依
1,单质与氢气化合难易程度再答：2，相应氢化物的稳定性再答：3，最高价氧化物的水化物的酸性再答：4，单质之间的置换再答：5，相应阴离子的还原性的强弱
第一电离能（I1）I1I2I3砷94717982735硒94120452973.7溴1139.921033470砷As大于硒Se大于溴Br在周期表中第二主族和第三主族、五六主族反过来再问：那AS第五主
氧原子的质子多,对电子的吸附能力强,这比半充满的作用大,只有相邻的才可以用所谓的半充满来衡量,相隔太远是质子数决定的
解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小再问：如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较再答：你是指既不是同
电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.电离能可以衡量某原子失去一个电子的难易程度.第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大,原子
半径：Ge>As>Si半径大：金属性强,电离能小,电负性小.
全空、半满、全满是相对稳定的结构.一般来讲,全满可能更稳定.对于钠和镁,当然钠相对活泼,镁相对稳定,即镁的第一电离能大.同一周期,从左到右,第一电离能是增大的趋势,其中第IIA、VA族有些特殊,比左右
概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.
可以根据元素的金属性来比较电离能,金属性越强,电离能越若,所以答案是K
阳离子的核电荷数最大,原子的其次,阴离子的最小核电荷数越大,对电子的吸引力越大,电子越不容易电离,电离能越大
第一电离能是原子失去一个电子所吸收的能量,氮的外层为(2s2)(2p3),p轨道处于半充满的稳定结构,比氧原子稳定,故不易失去电子.电负性指原子对电子的吸引能力,氧原子半径小,原子核带的正电荷多,故吸
你是说第一电离能么第二主族（IIA）的第一电离能会比第三主族（IIIA）的第一电离能高例如：镁的第一电离能大于铝的第一电离能第五主族（VA）的第一电离能会比第六主族（VIA）的第一电离能高例如：氮的第
因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需
解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析： 第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子