如何配PH等9的氢氧化钠1000毫升

混合后溶液体积为200mL,其中含有NaAc0.02mol浓度为0.1mol/LK(Ac-)=KW/K(HAC)=5.56X10^-10由于0.1/K(AC-)>500因此c(OH-)=根号cK(AC

混合溶液的PH接近9.7根据混合溶液pH计算的0.3规则：当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3；当两溶液的pH值之和大于

设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

pH=8,[H+]=10^(-8)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/LPH=10,[H+]=10^(-10)mol/L,[OH-]=10^(-14)/10

PH=12.7

错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/

NaOH为强电解质,在溶液中完全电解成Na+和OH-,C-COOH是弱电解质,两者等体积等PH混合后,其实C-COOH的物质的量大于NaOH,OH-被完全中和,剩余的C-COOH仍旧能够发生电离,导致

生成的沉淀会堵塞离子交换膜的小孔,也就是破坏了离子交换膜.毕竟氢氧化钙和氢氧化镁不是绝对不溶于水的,况且氢氧化钙是微溶的,所以,在碱性条件下处理过之后,还是存在相当一部分的杂质离子的,通过阳离子交换树

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.因为氨水属于弱碱,部分电离出OH离子（常温下电离率很小,仅达百分之几）,只要温度不变,ph=10是电离平衡的最终产物,因此是不

因为氢氧根离子浓度不变〔ph都是10嘛〕,氨根离子变小〔缩小一半,因为氨根数量不变,溶液体积增大1倍〕,所以其乘积减小,所以平衡向生成氨根方向移动,所以氢氧根多了,浓度大了

降低pH值在本题的意思就是使溶液中的氢氧根离子浓度降低.于是主要方法有3：1、加入酸,中和溶液中的氢氧根,这种方法可以使溶液的pH降至7以下.2、加水稀释,但是这种方法只能使溶液的pH无限接近7,不能

PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钠等体积混合则PH等于7而醋酸是弱酸电离不充分所以醋酸的量要大于氢氧化钠终点时PH小于7电离大于水解

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

12.7pH=8时,c（OH-）=10^-6mol/LpH=13时,c（OH-）=0.1mol/L设体积为VL则混合后,c（OH-）=（10^-6+0.1）V/2V=0.05所以pH=14-（-lg0