6.2克氯酸钾二氧化锰

根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为3g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x0.96g149/x=96/0.96gx=1.49g剩余固体混合物中的二氧化

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

2KClO3=MnO2（△）=2KCL+3O2↑24596245gxx=96gMnO2是催化剂不参加反应和计算无关剩余固体质量245g+3g-96g=152g

由“标准状况下22.4升氧气”可知生成氧气1mol,设需要氯酸钾的质量为m,则MnO22KCLO3===2kcl+3O2(上升符号）Δ122.5*2g74.5*23molmn1mol所以245/m=1

m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应

2KClO3=====2KCL+3O2制取3.36L氧气,也就是0.15mol氧气,由方程可知,需消耗0.1mol氯酸钾.氯酸钾的相对质量是245.所以m=245*0.1=24.5g

二氧化锰先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气,2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O2高锰酸钾再分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2锰酸钾再和氯气反

BPS：二氧化锰不溶于水的,氯酸钾制取氧气反应后生成的氯化钾溶于水的

13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.

130g-20.4g=9.6g2设氯酸钾质量为X2KClO3=2KCl+3O2↑24596X9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g372/3.6=20m/s18*3.6=64.8km/h因为

设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑　245　　　　　96x　　　　0.96g245/96═x/0.96g得：X=2.45g4.04克剩余固体物

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22459624.5gx245/24.5g=96/xx=9.6g生成氧气—9.6—克

解题思路：化学计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

剩余固体质量为4.28克,原有6.2克生成气体1.92克设生成的氯化钾为X克,参与反应的氯酸钾质量为Y克2KClO3---->2KCl+3O2(气体符号)24514996YX1.92149/X=96/

2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产

2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl296x482/x=96/48x=1mol需要1摩尔的氯酸钾在线为你解答你的10分满意,我的无限动力】

解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9

生成O2的质量6.2g-4.29g=1.92g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224596x1.92g245/x=96/1.92gx=4.9g所以原混合物中有氯酸钾4.9g,二氧化锰6.2g-4

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

O2质量：15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245：X=96：4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%