如图是a,b.c三种物质的溶解度曲线,请据图回答 t2摄氏度

B最大,因为它的溶解度最大.第二的是A,不是C,因为C里溶解的质量,是t2时候的质量.所以应该是B＞A＞C

A、由于没有说明温度，故A错误；B、由于在t1℃时，a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，

①t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是A=B＞C；②t2℃时，A的溶解度为50g，故将30g A物质放入100g水中，搅拌，所得溶液是不饱和溶液，若再向其中加入30g 

（b）从tb向上做垂线，与曲线了交点在上面了溶解度就大，所以tb时地们了溶解度大小顺序是A=i＞C；（2）t2℃时，A物质了溶解度是62g，说明b一一g水地最地溶解62g，所以将5一gA物质放入b一一

（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：CBA；（2）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不

（1）t2℃时,将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水,析出晶体最多的是A(t2℃时A的溶解度最大）；（2）将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C

（1）析出晶体多的是A,C没有析出晶体（反而由饱和溶液变成不饱和溶液）.（2）通过冷却热饱和溶液的方法（重结晶）（3）w=m/(100g+m)*100%

D.铅不正当途径生产的劣质塑料袋里含有大量的有害物质,食品温度超过50摄氏度时,塑料袋中的铅等物质就会溶入到食品中,塑料袋受热可能会产生一些聚二苯、聚三苯等致癌物质,对人体产生危害.

根据溶解度曲线,在t1°C时,B的溶解度最大,所以B溶液的溶质质量分数最大,而A、C的溶解度相等,所以A、C溶液的溶质质量分数相等；当温度升高到t2°C时,A溶液变为不饱和溶液,但是它的溶液的溶质质量

（1）t1℃时A的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的A，所以50gA物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解15g，形成溶液的质量是65g；（2）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度变

选Bb放入稀盐酸中溶解,说明b＞H,c不溶,说明H＞c,所以b＞H＞c将c放入a的盐溶液中,发生了置换反应,说明c＞a,所以b＞H＞c＞a所以b＞c＞a,选B.

A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c,由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知,溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确

（1）P点是曲线ac的交点，故其含义为t1℃是ac的溶解度相等为20g；（2）由t2℃时三曲线的位置关系可知，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序a＞b＞c；（3）c的溶解度随着温度的升高

A>B>C,t4到t3,A和B尽管析出了晶体,但依然是饱和溶液,此时t3溶解度A>B,质量分数A>BC从t4到t3变成不饱和了,没有晶体析出.还是t4时候的质量分数.所以质量分数最小.再问：但是降到t

（1）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为C的溶解度随温度的升高而减小，所以也可以通过升高温度实现；（2）饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，因为t1℃时A、B、

根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图，可知：（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B、C、A；（2）在t2℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，由于B

溶解度是某温度时100g水中最多能溶解的某溶质的质量现在t2℃时,用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,C的溶解度最小,所以需要的水最多,所以得饱和溶液质量最大的是C

①、据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线知，t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是：B＞A═C；②、溶解度曲线知，t2℃时，B物质的溶解度为60g，故t2℃时，将30gB固体投入100g水中，充分溶解后

A、从溶解度曲线图上可以看出物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；B、t2℃时，物质a的溶解度为50g，溶质的质量分数为5050+100×100%=33.33%，故B错误；C、由溶解度曲线图知，

将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃．下列有关t2℃时的溶液说法：A、溶液中C所含的溶剂最多，溶液的质量不知多少，则此说法错误，故A错误；B、三种溶液都是饱和溶液，A、B不是饱