60ML0.5mol·L氯化钠溶液和40

12.58无影响偏低偏高

题是不是没打完额

假设混合后总体皆不变,则OH+H=H2O发生中和反应.[OH]的物质的量初始为0.03mol.而h离子的物质的两位0.032.反应后h离子为0.002.总体积为100ml.所以pH=-lg[H]=-l

n(OH-)=0.06*0.5=0.003moln(H+)=0.04*0.4=0.0016mol那么,中和后的n(OH-)=0.003-0.0016=0.0014mol,而溶液总体积为100mL,c(

（1）500*0.5/18.4=13.59ml（2）20ml量筒；500ml容量瓶（3）1偏高（浓硫酸溶解于水放出大量热,所以体积会膨胀；如果这时候就放到容量瓶里去,则加入的水就只能偏少了,因为总的容

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液中的SO42-的物质的量=0.1*0.3*1mol=0.03mol50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液中的SO42-的物质的量=0.05*0

原理：按照要求这是一个一般的溶液配制,因此低精度的计量仪器就能满足.仪器：台秤（100克）,烧杯500毫升,蒸馏水250毫升,玻璃棒一只.步骤：1.计算出需要氯化钠的量0.25*0.5*58.5=7.

需要的主要仪器名称是：托盘天平,烧杯,容量瓶,玻璃棒,药匙,胶头滴管经计算需要CUSO4·5H2O--25----克把所得溶液沿--沿玻璃棒--注入容积为-500mL-的-容量瓶-中,并用适量水洗涤-

我不知道你是要配0.1mol/L还是0.100mol/L,个人感觉应该是后者,这是需要用250ml容量瓶来配的,其中NACL的质量为1.4625克,这可得用高精度的电子天平来称的,我不知道你是处于什么

氨水中的溶质是弱电解质,电离时需要吸热,所以测得的中和热的数值会___偏小.

所得NaCl物质的量浓度=(0.2*200+0.1*100)/(200+100)=0.17mol/L

根据50mL0.018mol·L-1

由于生成水的质量不同,所以放出的热量不同.中和热都是生成1摩尔水所放出的热量,所以换算成1摩尔水时,放出热量的数值就是相等的,即中和热是相等的.

60ml0.1mol·L-1HAc溶液中含醋酸=0.1*0.06=0.006（摩尔）,40ml0.1mol·L-1NaOH溶液含氢氧化钠=0.1*0.04=0.004（摩尔）.反应后剩余醋酸0.002

1.计算氯化钠的量：0.25*0.2=0.05mol.0.05mol*58.5g/mol=2.925克.2.取250毫升容量瓶一个,加入约100毫升蒸馏水.3.用分析天平称取2.93克氯化钠,加入容量

溶液中铝的物质的量为：100*0.001*0.5＝0.05mol.当生成的沉淀物合溶液中所含的铝元素的质量相等时,就是氢氧化铝沉淀为：0.05/2＝0.025mol时.

（1）总反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2阳极：2Cl-=Cl2↑+2e-已知氯离子为0.1mol产生Cl2为0.05mol阳极收集到2.24L物质的量为0.1mol所以O2为0

先看反应,反应之后溶液状态是100ml0.02mol/lHAc和0.04mol/lNaAc设HAc电离了Xmol/l则x(x+0.04)/(0.02-x)=10^-4.75≈1.77*10-5解得x=

用毫摩作单位的话,浓度乘以体积算出物质的量反应前银离子2,硝酸根2,钡离子3,氯离子6；银离子与氯离子发生反应沉淀.反应后银离子0,硝酸根2,钡离子3,氯离子4；所以氯离子浓度最大