64g硫燃烧消耗多少克氧气-搜答案-搜狗做题网

设P的质量为X,O2的质量为y4P+5O2==2P2O5124160284XY14.2g124：284=X:14.2gX=6.2g160；284=Y：14.2gY=8g答：需要燃烧6.2g磷,需要消耗

4.8克镁为0.2mol,完全燃烧后生成MgO,故消耗的氧气为0.2mol,标准状况下0.2mol氧气为0.2×22.4=4.48L长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,增重的4.4克为Ca(OH)

设消耗4克氧气,能生成二氧化硫的质量为x.S+O2=点燃=SO232644gx32/4=64/xx=8g答：消耗4克氧气能生成8g二氧化硫.

S+O2=(点燃)SO23232641.6g1.6g3.2g

解题思路：根据磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和磷的质量，可计算出需要氧气的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．解题过程：

C+O2====CO21232442.4gx=6.4gy=8.8g会产生8.8克二氧化碳,同时消耗了6.4克氧气

设消耗氧气X克,生成五氧化二磷Y克点燃4P+5O2==========2P2O54*315*2*164*31+5*2*1612.4XY算出来就可以了

32g氧气的体积V=m/ρ(O2)=32L/1.429g/L=22.4L空气中O2的体积分数是21%所以消耗空气的体积是22.4L/0.21=106.6L消耗空气的质量是106.6L*1.293g/L

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O469623gx46/23g=96/xx=48g再问：怎么课本里是这样算的啊46/96=32g/x再答：一样的呀保证交叉相乘积相等即可即46*x=96*2

4P+5O2----->2P2O54*31...5*32.2*1423.1.X.YY=2*142*3.1/4*31=7.1gX=5*32*3.1/4*31=4gV=4/1.43=2.8L

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

0.05mol硫燃烧消耗1.6g氧气不会生成二氧化碳

2Mg+O2=点燃=2MgO48328048gxy48/48g=32/x=80/yx=32gy=80g48g的镁带完全燃烧,生成氧化镁的质量为80g,同时消耗氧气32克

设可向大气中排放二氧化碳的质量为x,同时消耗掉氧气的质量为y.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16644464gxy16/64=64/x=44/yx=256gy=176g答：完全燃烧64g甲烷,

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化

设,制取8.8g二氧化碳,需要燃烧x克碳?同时消耗yg氧气C+O2==点燃==CO2123244xy8.8g12/44=x/8.8x=2.4g32/44=y/8.8y=6.4g制取8.8g二氧化碳,需

2H2+O2=2H2O4323616ab4/16=32/a4/16=36/ba=128b=144消耗氧气128g生成水144g

3Fe+2O2=Fe3O4112g64g232g56gxgygx=32gy=116g可生116克的四氧化三铁,同时消耗32克氧气

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g